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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-个数小于0.1NA
    B．K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性
    C．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
    D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

    分析 A．根据n=cV计算物质的量和个数；
    B．硫酸锌在溶液中水解显酸性；
    C．Fe与强氧化性物质反应可能生成高价态产物；
    D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

    解答 解：A．根据n=cV可以计算物质的量，0.1 mol/L CH3COONa溶液中，由于没有给出体积，所以不能计算物质的量，也不能计算离子数目，故A错误；
    B．K、Zn分别与稀硫酸反应生成硫酸钾和硫酸锌，硫酸锌在溶液中水解显酸性，故B错误；
    C．Fe与HCl反应生成氯化亚铁，Fe与氯气反应生成三氯化铁，故C错误；
    D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：C、P、S、Cl依次增强，则C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的计算、盐的水解、Fe元素的化学性质、元素周期律等，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．标准状况下，33.6L N2的物质的量为1.5mol，其分子数为1.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某温度时，在2L密闭容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
    （I）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为2mol/（L•min）
    （II）该反应的化学方程式为3A+2B?3C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知Ksp[Pb（OH）2]=2.5×10-14，Ksp[Cr（OH）2]=7.0×10-11，向含有0.030mol．L-1Pb2+及0.020mol．L-1Cr2+的混合溶液中，滴加NaOH溶液．Pb2+与Cr2+哪种离子先沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列元素的第一电离能最大的是（　　）
    A．铝B．硅C．磷D．硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍．对此，有关说法不正确的是（　　）
    A．碳氢化合物就是我们所说的烃
    B．这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资
    C．从石油中可以获得重要的有机化工原料--乙烯
    D．相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高，完全燃烧时消耗的O2越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）．下列叙述不正确的是（　　）
    A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g•mol-1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 mol•L-1
    D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．SO2在V2O5的催化作用下可与O2化合生成SO3．某兴趣小组同学利用如图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（已知标准状况下SO3是无色晶体，其熔点为16.8℃，沸点为44.8℃）．

    （1）按气体从左到右的方向，上述装置的连接顺序是a h i b c f g d（填仪器接口的字母编号）．
    （2）装置Ⅰ中恒压漏斗的作用是让浓硫酸顺利滴下．
    （3）装置Ⅳ中观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
    （4）下列操作中会导致SO2转化率减小的是①（填序号）．
    ①将恒压漏斗中浓H2SO4一次性加入烧瓶中   ②先加热Ⅱ中的O2，后打开恒压漏斗活塞
    ③快速通入O2                             ④实验结束后，立即停止通入O2
    （5）若装置Ⅰ中Na2SO3的质量为ag，浓H2SO4和O2足量，实验中还要测定的数据（用b表示，指出单位）是装置Ⅲ增重bg，利用该数据计算得SO2的转化率为$\frac{\frac{a}{126}-\frac{b}{64}}{\frac{a}{126}}$×100%（列出计算式，不需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
    （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜．
    （2）某实验小组利用图装置验证铁与水蒸气的反应．
    ①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
    （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．
    ①铁与浓硫酸反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
    ②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
    ③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是$\frac{2}{3}$．

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