下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀的反应所做实验的记录。
| 步 骤 | 现 象 |
| I. 取5 mL 0.1 mol/L AgNO3与一定体积0.1 mol/L NaCl溶液，混合，振荡。 | 立即产生白色沉淀 |
| II. 向所得悬浊液中加入2.5 mL 0.1 mol/L Na2S溶液。 | 沉淀迅速变为黑色 |
| III. 将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌。 | 较长时间后，沉淀变为乳白色 |
| IV. 滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液。 | 产生红棕色气体，沉淀部分溶解 |
| V. 过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba(NO3)2溶液。 | 产生白色沉淀 |
（1） 为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag2S的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为 。
（2） 已知：25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(Ag2S)＝6×10-30，此沉淀转化反应的平衡常数K＝ 。
（3）步骤V中产生的白色沉淀的化学式为 ，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有 。
（4）为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。
①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ，试剂W为 。
②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物，B中试剂为 。
③实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化。
完成C中反应的化学方程式：
□Ag2S + □NaCl + □ + □ 
□AgCl + □ S + □
B中NaCl的作用是： 。
科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g•cm﹣3的溶液200mL．求：
（1）电解后所得溶液的为 ．
（2）电解前所取CuSO4溶液的质量为 g．
（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为CuO，加入物质的质量为 g．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是
A. 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置
B. 由H－H和Cl－Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低
C. 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F-有8个，推知与F-距离最近的Ca2+也有8个
D. 由N－N、H－H、N－H的键能数据估算3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)的反应热
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧。下列说法正确的是
A.原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
B.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
D.气态简单氢化物的热稳定性：Y>Z
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。
| 步 骤 | 现 象 |
| Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合 | 产生白色沉淀 |
| Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液 | 沉淀变为黑色 |
| Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液 | 较长时间后，沉淀变为乳白色 |
(1)Ⅰ中的白色沉淀是 。
(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 。
(3)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
ⅱ.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是 。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀______。
(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
| 现 象 | B：一段时间后，出现乳白色沉淀 |
| C：一段时间后，无明显变化 |
①A中产生的气体是_________。
②C中盛放的物质W是_________。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：
2Ag2S + 
+ + 2H2O 
4AgCl +
+ 4NaOH
④B中NaCl的作用是_______。
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，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（ ）