已知:2SO2+O2=2SO3反应达平衡后.加入催化剂.则SO2的转化率( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：2SO₂+O₂=2SO₃反应达平衡后，加入催化剂，则SO₂的转化率（　　）

分析：催化剂改变平衡建立的途径，加快反应速率，但不影响平衡的移动．

解答：解：使用催化剂加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但不影响平衡的移动，SO₂的转化率不变，故选B．

点评：本题考查催化剂对化学平衡的影响，比较基础，注意催化剂同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在

的郊区（填标号）；
A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，该反应的化学方程式为

4CuFeS₂+13O₂

高温

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

4CuFeS₂+13O₂

高温

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

．
（3）为提高SO₃吸收率，实际生产中通常用

98.3%的浓硫酸

吸收SO₃．
（4）已知反应2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，现将0.050mol SO₂和0.030mol O₂充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO₂的转化率为

80%

；该条件下的平衡常数为

1.6×10³

．
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃ 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
炉渣中CuSO₄的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄ 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因

SO₂转化为SO₃是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO₃物质的量减少，所以CuSO₄的量减少

．
（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用

石灰水

（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式

SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O、CaSO₃+H₂SO₄═CaSO₄+SO₂↑+H₂O；

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知可逆反应2SO₂+O₂

2SO₃，当生成2mol SO₃时放出热量为Q，现将1mol SO₂和0.5mol O₂在相同条件下反应生成SO₃放出的热量为Q₁，则（　　）

A．Q₁=

B．Q₁＜

C．2Q₁＞Q

D．无法判断

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知可逆反应2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，当生成2mol SO₃时放出热量为Q，现将1mol SO₂和0.5mol O₂在相同条件下反应达平衡放出的热量为Q₁，则（　　）

A．Q₁=0.5 Q

B．Q₁＜0.5 Q

C．2Q₁＞Q

D．无法判断

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省龙井市三中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

已知可逆反应2SO₂+O₂ 2SO₃是放热反应，下列说法正确的是

A．2molSO₂与1molO₂能完全反应生成2molSO₃，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

B．2molSO₂与1molO₂不能完全反应生成2molSO₃，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

C．2molSO₂与1molO₂能完全反应生成2molSO₃，升高温度减慢此反应的化学反应速率

D．2molSO₂与1molO₂不能完全反应生成2molSO₃，升高温度减慢此反应的化学反应速率

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