精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
12.一定质量的Al,Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干,所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g,则该合金的物质的量为介于0.05mol~0.075mol之间.

分析 反应后溶液蒸干为硫酸铝、硫酸镁,硫酸铝、硫酸镁的总质量比原固体增加了7.2g,所以增重为硫酸根的质量,物质的量为0.075mol,运用极限法,若只有硫酸镁金属的物质的量最多,若只有硫酸铝金属的物质的量最少,据此判断.

解答 解:反应后溶液蒸干为硫酸铝、硫酸镁,硫酸铝、硫酸镁的总质量比原固体增加了7.2g,所以增重为硫酸根的质量,物质的量为$\frac{7.2g}{96g/mol}$=0.075mol,
若只有硫酸镁金属的物质的量最多,n(Mg)=n(MgSO4)=0.075mol,
若只有硫酸铝金属的物质的量最少,n(Al)=$\frac{2}{3}$×n[Al2(SO43]=$\frac{2}{3}$×0075mol=0.05mol,
故金属的物质的量介于0.05mol~0.075mol之间,
故答案为:介于0.05mol~0.075mol之间.

点评 本题考查混合物的计算,难度中等,确定增重7.2g为硫酸铝、硫酸镁中硫酸根的质量是关键,注意利用极限法确定计算的物质的量范围.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列物质中不能用于萃取溴水中溴的是(  )
A.直馏汽油B.裂化汽油C.D.己烷

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(  )
A.定容时仰视容量瓶的刻度线
B.在用蒸馏水洗涤烧杯时,洗涤液未全部转移到容量瓶中
C.配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线
D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.海水中蕴藏着丰富的资源.海水综合利用的流程图如图.

(1)用NaCl做原料可以得到多种产品.
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑.
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液,若阴阳两极均得到112mL所体(标准状况),则所得溶液的pH为13(忽略反应前后溶液的体积变化).
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑.
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品.
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+,需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去.Fe(OH)2呈絮状,常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表).若只加一种上述(1)中得到的产品,该物质的化学式为NaClO,控制溶液的pH为9.6≤PH<9.8.
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒,利用电化学原理来防止内胆腐蚀,写出正极的电极反应式:O2+4e-+2H2O═4OH-
物质开始沉淀沉淀完全
Fe(OH)32.73.7
Fe(OH)27.69.6
Mn(OH)28.39.6
Mg(OH)29.811.1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;0.01mol•L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性.
(1)H5IO6是弱电解质(填“强电解质”或“弱电解质”)
(2)已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应中氧化剂是H5IO6(填化学式),反应的离子方程式为5H5IO6+2Mn2+=11H++2MnO4-+5IO3-+7H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
①标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
②200mL 5mol•L-1Na2S溶液中,含NA个S2-
③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
④常温常压下,32gO${\;}_{2}^{2-}$离子中所含电子的数目为18NA
⑤t℃时,1L pH=6的纯水中,含1×10-6NA个OH-
⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA(  )
A.③④⑤B.②③④⑤C.②⑤⑥⑦D.①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品,广泛应用于石油化工、医药、电键有机合成等行业.以工业海绵铜(主要成分是CuO和Cu)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜,生产工艺流程图如下:

已知还原、氯化步骤发生的反应为:
2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2(NH42SO4+H2SO4
思考并回答下列问题.
(1)溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在,请写出此时的氧化还原反应离子方程4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O
(2)该工艺得到的副产品的化学式为(NH42SO4
(3)产品的洗涤方法是先用pH=2的稀H2SO4洗,后用95%的酒精洗,请设计简单实验方案,检验稀H2SO4洗时是否能洗干净:取最后一次洗涤液于试管中,加入氢氧化钠固体并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,则样品未洗涤干净,否则洗涤干净.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.关于化学键的各种叙述中,下列说法中正确的是(  )
A.金属元素和非金属之间只存在离子键
B.共价化合物里,一定存在极性键
C.非金属元素之间只能形成共价键
D.在离子化合物不可能存在非极性共价键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-,需要处理达标后才能排放.该厂拟定下列流程进行废水处理:

回答下列问题:
(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法.
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-
(3)步骤③中,每处理0.4mol  Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O.
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因:因为待检水样中还有Cu2+,Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2],所以Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓再加Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq).
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法.该法是向废水中加入FeSO4•7H2O,将Cr2O72-原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于Fe[FexCr2-x]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀.处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4•7H2O,下列结论正确的是D.
A.x=0.5,a=8   B.x=0.5,a=10
C.x=1.5,a=8  D.x=1.5,a=10.

查看答案和解析>>

同步练习册答案