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    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol乙基中含有的电子数为13NA
    B．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
    C．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA
    D．1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为2NA

    分析 A、乙基不显电性；
    B、标况下三氯甲烷为液态；
    C、求出碳化钙的物质的量，然后根据1mol碳化钙中含1molC22-来分析；
    D、硫与铜反应后变为-2价．

    解答 解：A、乙基不显电性，故1mol乙基中含17mol电子即17NA个，故A错误；
    B、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、6.4g碳化钙的物质的量为0.1mol，而1mol碳化钙中含1mol钙离子和1molC22-，故0.1mol碳化钙中含0.1mol阳离子和0.1mol阴离子，共0.2NA个，故C错误；
    D、硫与铜反应后变为-2价，故1mol硫转移2mol电子即2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．
    试回答：
    （1）混合物中各物质的物质的量：
    NaOH是0.065mol，
    AlCl3是0.01mol，
    MgCl2是0.01mol．
    （2）C点所加的盐酸的体积是130mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（　　）
    A．两种气体的分子个数之比为17：16
    B．两种气体的原子个数之比为17：16
    C．两种气体的氢原子个数之比为17：12
    D．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．10g镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应后，生成气体3.36L（标准状况），则此合金中含镁的质量分数为（　　）
    A．35.6%B．27%C．10%D．73%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
    （1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）
    一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．该反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化剂}$5N2+6H2O，每有10mol N2生成，氧化产物与还原产物的比2：3，反应中转移的电子的电子数为24NA．
    （3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （4）分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等
    （5）①写出实验室由NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；检验氨气已收集满的方法是：湿润的红色石蕊试纸置集气瓶口，试纸变蓝说明集满
    ②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉．该实验体现了氨气的两个重要性质分别是氨气易溶于水、氨气与水反应生成碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
    C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L的溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机化合物A的分子式为C5H11Br，分子结构中有三个-CH3，两个和一个“-Br”，A的结构简式为（CH3）2CHCHBrCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（　　）
    ABCD
    XHClNa2CO3Na2O2SO2
    YFeCl2CO2NaOHNa2SO3
    ZCl2CaCO3Na2CO3H2SO4
    WFeCl3Ca（HCO3）2NaHCO3NaHSO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：
    （1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置Ⅰ，用方程式表示制取氯气的反应原理是MnO2+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
    （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置Ⅲ，试完成并配平下列离子方程式：
    2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用氢氧化钠溶液浸湿，其作用是防止氯气逸出污染空气．
    （4）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满了的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．

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