练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．
    一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．
    实验一：制备NH2Cl．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClO═NH2Cl+NaOH．某实验小组设计如下装置制备NH2Cl．
    （1）B装置的作用为安全瓶．
    （2）C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连．
    （3）先电解一段时间后，接下来的实验操作是先打开止水夹，再打开分液漏斗的活塞．
    实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL．加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol•L-1的Na2S2O2溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL．
    已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-
    I3-?I2+I-
    I2+2S2O32-═2i-+S4O62-
    （4）滴定时用淀粉溶液作指示剂，判定达到滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化．
    （5）该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol•L-1．

    分析 （1）根据氨气极易溶于水，容易倒吸；
    （2）b极应产生氯气与a极产生的氢氧化钠充分接触生成次氯酸钠，阴离子在阳极放电，与电源的正极相连；
    （3）电解一段时间后，应制备氨气并通入到C中与次氯酸钠反应；
    （4）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；
    （5）由方程式：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-、I3-≒I2+I-、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-可得到关系式：NH2Cl～I3-～I2～2S2O32-进行计算；

    解答 解：（1）根据氨气极易溶于水，容易倒吸，所以B装置的作用为安全瓶；
    故答案为：安全瓶；
    （2）b极应产生氯气与a极产生的氢氧化钠充分接触生成次氯酸钠，氯离子在阳极放电，所以b是阳极，与电源的正极相连；
    故答案为；正；
    （3）先电解一段时间后，接下来的实验操作通入制备氨气并通入到C中，即先打开止水夹，再打开分液漏斗的活塞；
    故答案为：先打开止水夹，再打开分液漏斗的活塞；
    （4）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，判定达到滴定终点的现象是当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化；
    故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化；
    （5）由方程式：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-、I3-≒I2+I-、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；、可得到关系式：NH2Cl～I3-～I2 ～2S2O32-；
                1              2
         C（NH2Cl）×20×10-3L       0.100 mol•L-1×5×10-3L
    解得：C（NH2Cl）=$\frac{0.1000mol•{L}^{-1}×5×1{0}^{-3}L}{2×20×1{0}^{-3}L}$=0.0125mol•L-1
    故答案为：0.0125．

    点评 本题考查了一氯胺的制备与含量的测定，注意物质的性质、氧化还原反应滴定的原理与计算，难度不大，注意滴定中利用关系式的计算方法，要细心计算，容易出错．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

    几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    开始沉淀pH3.82.77.67.1
    完全沉淀pH5.23.29.79.2
    回答下列问题：
    （1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2-．
    （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    双氧水可以用下列物质替代的是A．
    A．氧气     B．漂液     C．氯气     D．硝酸
    （3）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．固体②的化学式为Fe（OH）3．
    （4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒．上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是保持溶液呈酸性．
    （5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾．
    设计实验证明产品中是否含“杂质”：取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有Fe2+．（不考虑硫酸镍影响）
    （6）取2.0000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．滴定反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+．计算样品纯度为97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．铜的冶炼过程大致可分为：
    ①富集，将硫化物矿进行浮选；
    ②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
    ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
    ④电解精炼铜．
    下列说法正确的是（　　）
    A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
    B．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2
    C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
    D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某强酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-、NO3-中的若干种．某研究性小组为了探究其成分，进行了如下实验：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀C的化学式为BaSO4，气体A的化学式为NO．
    （2）写出向溶液H中通入过量CO2气体生成沉淀I的离子方程式：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）通常可以利用KClO在KOH溶液中氧化沉淀G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2MO4．（M为G中的一种元素，K2MO4易溶于水）请写出制备过程中的离子方程式（M用具体的元素符号表示）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）无法确定的离子是C1-，请设计实验验证该离子是否存在的方法取少量的B溶液于试管中，（滴加稀硝酸酸化），滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有C1-；若无白色沉淀生成，证明不含C1-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．中草药秦皮中含有的七叶树内酯具有抗菌作用．下列关于七树内酯的叙述正确的是（　　）
    A．七叶树内酯的分子式为C9H6O4B．可看成酚类又可看成酯类化合物
    C．能与银氨溶液发生银镜反应D．最多能与3mol Br2发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质不可能由一种元素组成的是（　　）
    A．单质B．氧化物C．混合物D．纯净物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室用如图装置来制备电石气，并验证电石气的某些化学性质，制备的电石气气体中往往含有少量的H2S气体，请按下列要求填空：

    （1）实验室制乙炔反应的化学方程式是CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；产物电石气的电子式：；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用饱和食盐水来代替水．
    （2）装置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是除去H2S杂质，以防干扰后续实验，反应的离子方程式是2OH-+H2S=2H2O+S2-
    （3）装置C中观察到的现象是溶液褪色，反应的方程式是2Br2+CH≡CH→CHBr2-CHBr2，该反应的类型是加成反应．
    （4）装置D中观察到的现象是紫色褪去．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　） 
    A．4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    C．4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2OD．2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（　　）
    A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案