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    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

    A.加热B.增加Fe的质量

    C.滴加几滴CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉

    【答案】B

    【解析】

    增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等。

    A.加热，温度升高，反应速率增大，故A不符合题意；

    B.增加铁的用量，固体的浓度不变，反应速率不变，故B符合题意；

    C.滴加几滴CuSO4溶液，铁置换出铜，Fe、Cu与稀硫酸形成原电池，反应速率增大，故C不符合题意；

    D.改用铁粉，固体的表面积增大，反应速率增大，故D不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 +V2=50mL)。回答下列问题：

    (1)上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。

    (2)为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________ (选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。

    (3)研究小组做该实验时环境温度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”），判断的依据是___________________。

    (4)由题干及图形可知，V1：V2=_________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________ mol/L。

    (5)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ的热量.请写出此反应的热化学方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

    （1）Q+核外电子排布式为__________________。

    （2）ZX3分子的空间构型为__________________, ZW3-离子的立体构型是__________。

    （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_____________。

    （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为：______________________________________________。

    （5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为________(填化学式)。Na+的配位数为________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

    A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣

    B.B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85g

    C.当加入50mL盐酸时，产生CO2的体积为896mL（标准状况）

    D.混合物中NaOH的质量2.40g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求完成相应的化学方程式（是离子反应的用离子方程式表示）：

    （1）金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式： _____________________________

    （2）氯化铵是一种常用化肥，与强碱（NaOH）加热（离子方程式）___________________。

    （3）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉____________________________________________。

    （4）用FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板离子方程式__________________________。

    （5）碳与二氧化硅在高温条件下反应___________________________________。

    （6）工业上电解饱和食盐水制取氯气的离子方程式为_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用氮氧化物与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。

    查阅资料：

    ①SO2+Na2O2=Na2SO4，NO2和NO能与Na2O2发生类似反应。

    ②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+且有无色气体生成。

    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

    I.制备亚硝酸钠

    （1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是______________________。

    （2）上述装置按气流方向连接的顺序为：A→___________→___________→___________→C(填仪器编号，且都是左进右出)。

    （3）如果没有B装置，D中发生反应的化学方程式为_________________________________。(有几个就写几个，填化学方程式)。

    （4）C装置的作用是_________________________________(用离子方程式表示)。

    Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：

    ①准确称量5.000g产品配成250mL溶液。

    ②从步骤①配制的溶液中移取25.00mL注入锥形瓶中。

    ③用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点

    ④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00mL

    （5）达到滴定终点的现象是____________________________________________。产品中NaNO2的纯度为___________%。

    （6）设计实验证明HNO2的酸性比碳酸强_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量Cu投入到100mL18mol·L﹣1的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到4.48L气体（假设气体全部逸出）。请计算：

    （1）收集到气体的物质的量为__mol。

    （2）若往反应后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀，至少需要8mol·L﹣1NaOH_____mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是

    A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B.K+、Cl-、SO42-、H+

    C.OH-、Na+、Al3+、I-D.H+、Cl-、Ba2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸二甲酯（CO(OCH3)）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO2＋2CH3OH→CO(OCH3)2＋H2O。某研究小组在某温度下，在0.1L恒容密闭容器中投入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和6×10－5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。下列说法不正确的是

    A. 在该温度下，最佳反应时间是10h

    B. 4～10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1

    C. 向反应体系中添加催化剂，一定能提高反应的TON

    D. 该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义

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