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    在密闭恒容容器中，可逆反应A（g）+B（g）?3C（g）△H＜0达平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A、通入稀有气体使压强增大，平衡将逆向移动
    B、C的正反应速率是A的逆反应速率的3倍
    C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小
    D、移走部分C，C的体积分数减小
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、通入稀有气体使压强增大，但各组分的浓度不变，平衡不移动；
    B、只要反应发生，就有C的正反应速率是A的逆反应速率的3倍；
    C、降低温度，平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量减小；
    D、移走部分C，在密闭恒容容器中，C的体积分数不变．
    解答： 解：A、通入稀有气体使压强增大，但各组分的浓度不变，平衡不移动，故A错误；
    B、只要反应发生，就有C的正反应速率是A的逆反应速率的3倍，故B正确；
    C、降低温度，平衡正向移动，混合气体质量不变，但总物质的量增加，混合气体的平均相对分子质量减小，故C正确；
    D、在密闭恒容容器中、温度不变，平衡常数不变、移走部分C，剩余的与原平衡是等效平衡，所以C的体积分数与原来相同，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了化学平衡的分析判断，平衡移动原理的理解和影响因素的分析是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中既有离子键，又有共价键的是（　　）
    A、KOH
    B、MgCl2
    C、H2S
    D、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C、向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温时，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中的电离度为1.0%，此酸的电离平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）
    A、图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B、图b中，开关由N改置于M时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
    C、图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
    D、图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀体现了锌的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
     
    （1）写出下列仪器的名称：
    a．
     

    b．
     
            
    c．
     

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
     
    ．（填序号）
    （3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
     
    处．冷凝水由
     
    （填f或g）口通入，
     
    口流出．
    （4）现需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有
     
    ．
    ②根据计算得知，需称量NaOH的质量为
     
    g．称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是
     
    ．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    ④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有
     
    ．
    A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是（　　）
    A、BaSO4
    B、BaS
    C、BaSO3
    D、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊．其单质和化合物应用广
    泛，成为科学研究的热点．
    （1）锗可以作半导体材料．写出基态锗原子的外围电子排布式
     
    ．
    （2）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称无机苯，其结构式如图所示：
    ①第一电离能介于B、N之间的绍二周期的元家由大到小的顺序是
    ②无机苯分子中B和N原子的杂化方式分别是
     
    、
     
    ．
    （3）根据价层电子对互斥理论（VSEPR）推测：AsCl3的VSEPR模型名称为
     
    ，AsO
     
    3-
    4
    模型为
     

    （4）钋（PO）是一种放射性金属，它的晶胞的堆积棋型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为2098g/mol，晶胞的边长为apm，则它的晶胞的密度为
     
    g/cm3．（NA表示阿伏加德罗常数，用代数式表示晶胞密度）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述中正确的是（　　）
    A、金属易锈蚀能用金属的电子气理论加以解释
    B、化学式Si02能真实表示物质分子组成
    C、共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，Na2O2、石墨、白磷均含有上述两种作用力
    D、CCl4与KCl晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同

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