练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    与3.2 g　SO2所含的氧原子数相等的CO2的质量为

    [　　]

    A．

    3.2 g

    B．

    4.4 g

    C．

    6.4 g

    D．

    2.2 g

    答案：D
    解析：

    3.2 g　SO2所含的氧原子的物质的量为n＝2×3.2 g/64 g·mol－1＝0.1 mol；每摩尔CO2所含O原子的物质的量为2 mol，即CO2的物质的量为0.05 mol，则质量为2.2 g．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：海南省洋浦中学2010－2011学年高一上学期期末考试化学试题 题型：013

    与9.6 g　SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为

    [　　]

    A．

    9.6 g

    B．

    6.9 g

    C．

    4.6 g

    D．

    2.3 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：河北省正定中学2010届高三上学期第一次月考化学 题型：022

    2 g　Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL　0.075 mol·L－1　KMnO4溶液处理，发生反应如下：＋5Cu2S＋44H+10Cu2+＋5SO2＋8Mn2+＋22H2O

    ＋5CuS＋28H+5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL　0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应．

    (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

    ＋Fe2+＋H+Mn2+＋Fe3+＋H2O

    (2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol．

    (3)欲配制500 mL　0.1 mol·L－1　Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M＝392 g·mol－1)的质量为________g．

    (4)混合物中Cu2S的质量分数为________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2008届高三期中化学模拟试卷 题型：038

    2 g　Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL　0.075 mol/L　KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    8MnO4－＋5Cu2S＋44H+＝10Cu2+＋5SO2＋8Mn2+＋22H2O

    6MnO4－＋5CuS＋28H+＝5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL　0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应．

    (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

    (2)KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为________mol．

    (3)欲配制500 mL 0.1 mol/L　NH4+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M＝392 g/mol)的质量为________g．

    (4)混合物中Cu2S的质量分数为________．(该小题请写出解题过程)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：上海市奉贤区2012届高三4月调研考试(二模)化学试题 题型：038

    硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：

    1．由硫与限量氯气在50～60℃反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为________．

    若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为________．

    2．硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF4吸收V mL液态水(4℃)，完全反应，得到3.2 g　SO2气体(假设SO2完全逸出)和10％的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为________mL．

    3．S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂(CS2)氨解制得：

    6S2Cl2＋16NH3→S4N4＋S8＋12NH4Cl；

    24SCl2＋64NH3→4S4N4＋S8＋48NH4Cl．

    S2Cl2、SCl2的混合液体52.86 g溶于足量的CS2中，再通入35.84 L氨气(标准状况)完全氨解，产生14.080 g硫单质．剩余氨气用40 g水完全吸收形成氨水(密度为0.923 g/mL)．

    计算：①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为________．

    ②所得氨水的物质的量浓度为________(保留1位小数)．

    4．S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成(SN)x，(SN)x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26 K的低温下，可转变为超导体(superconductor)．(SN)x的结构式为：

    已知1.20×105 mol　S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105 mol　N2，生成二百聚物[(SN)200]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．

    计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．

    ②若Ag的实际使用量为8.64 kg，求Ag的循环使用次数．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案