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    反应2SO2+O2?2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol?L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol?L-1?s-1，则这段时间为（　　）
    A、10 s
    B、20 s
    C、30 s
    D、40 s
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：化学反应速率专题
    分析：根据化学反应速率的计算公式进行计算解答．
    解答： 解：一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol?L-1，那么氧气的浓度必然减少0.2mol?L-1，根据v（O2）=
    △c
    △t
    =
    0.2mol?L-1
    t
    =0.01mol?L-1?s-1，故t=20s，
    故选B．
    点评：本题主要考查学生对化学反应速率公式的理解和运用，难度不大．要注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    只用一种试剂就可鉴别下列溶液：Na2CO3  Na2SiO3 Na2SO4，这种试剂是（　　）
    A、氯化钡溶液B、NaOH溶液
    C、酚酞溶液D、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知
     
    RxO42-+
     
    MnO4-+
     
    H+-→
     
    RO2+
     
    Mn2++
     
    H2O变化过程中，0.2mol RxO42-参加反应，共转移0.4mol 电子．
    （1）配平离子方程式，并将配平后的系数写在方程前的横线上：
    （2）反应的氧化产物为
     
    ．
    （3）x=
     
    ．
    （4）参加反应的氢离子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，能够与晶体硅发生化学反应的是（　　）
    A、浓硫酸B、NaOH溶液
    C、氧气D、硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题．下列物质或微粒参与反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A、含有等物质的量的[Al（OH）4]-，OH-，CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al（OH）4]-，Al（OH）3，OH-，CO32-
    B、含有等物质的量的FeBr2和Fel2溶液中缓缓通入Cl2：I-，Br-，Fe2+
    C、在等物质的量的K2CO3和KOH混合溶液中缓缓通入CO2：K2CO3，KOH
    D、在含有等物质的量的Fe3+，Cu2+，H+的溶液中逐渐加入锌粉：Fe3+，Cu2+，H+，Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空．
    （1）（双线桥）2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
     
    元素被氧化，
     
    氧化产物．
    （2）（单线桥）3Cl2+6NaOH 
     高温 
    .
     
    NaClO3+5NaCl+3H2O，Cl2是
     
    剂，
     
    还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若硝酸铵受热分解产物是HNO3、N2、H2O，则该反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）
    A、5：3B、5：4
    C、1：1D、3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质能与SiO2发生反应的是（　　）
    ①浓硫酸　 ②H2O　 ③盐酸    ④HF   　⑤KOH溶液    ⑥氧化钙．
    A、①②⑥B、②④
    C、④⑤⑥D、③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B、澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-=HCO3-
    C、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O

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