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    9．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（　　）
    A．溶液的pH将增大B．钠离子数和碳酸根离子数的比变小
    C．溶液浓度增大并有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出

    分析 盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，结合饱和溶液溶剂减少来解答．

    解答 解：盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，
    A．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则浓度不变，pH不变，故A错误；
    B．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则钠离子数和碳酸根离子数的比不变，故B错误；
    C．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则溶液浓度不变，故C错误；
    D．原溶液为饱和溶液，温度不变，溶剂减少时有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电解及饱和溶液的浓度，注意电解水相当于饱和溶液的蒸发，明确温度不变，饱和溶液的浓度不变是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种
    （1）当溶液中存在大量H+时，CO32-离子不能在溶液中大量存在
    （2）当溶液中存在大量Ag+时，Cl-、SO42-、CO32-离子不能在溶液中大量存在
    （3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是SO42-、CO32-为了进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入盐酸，若沉淀不溶解证明一定含有SO42-离子．若沉淀完全溶解，写出沉淀溶解的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（　　）
    A．乙烯与溴水（加成反应）
    B．甲苯与浓硝酸（硝化反应）
    C．氯乙烷与氢氧化钠醇溶液 （取代反应）
    D．乙烯与高锰酸钾（氧化反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．
    （4）常温下，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m＞n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
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    A．亚硝酸盐被还原
    B．维生素C具有还原性
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
    D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
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    A．测定这两种溶液的pH
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    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
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    1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（　　）
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    C．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
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    A．B．C．D．

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