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    （17分）甲学生急需3.0 mol·L-1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L-1浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸。
    （1)建议配制过程如下：
    ①计算所需浓硫酸的体积是        (准确到小数点后一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是   （从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
    ②稀释。具体操作过程是                                          。
    ③待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入         。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
    ④将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用     加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
    ⑤将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。
    （2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响）
    A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中            
    B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水            
    C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤            ?
    D.定容时俯视刻度线            ?
    16.3mL  B或25mL（1分，其它每空2分）  沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌  100mL容量瓶 胶头滴管  偏低 不影响  偏低  偏高

    试题分析：（1）1、设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0163L=16.3mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选B。
    故答案为：16.3ml；B；
    然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，
    故答案为：沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌；
    3、洗涤液要转移到100mL容量瓶中，故答案为：100mL容量瓶；
    4、将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用 胶头滴管加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
    故答案为：胶头滴管；
    （2）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸有吸水性，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响。
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
    D．定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高。
    故答案为：偏低；无影响；偏低；偏高．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取浓硫酸的体积选择量筒
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12 分)以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：
    _____________________________________、__________________________________。
    （2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为：
    ________________________________________________________________________。
    （3）该流程中加入活性炭的作用是_____________________________________________。
    （4）该流程中碳化反应的离子方程式为_________________________________________。
    （5）副产品A的化学式为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：

    已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
    回答下列问题：
    （1）电解时，发生反应的化学方程式为          。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②          。
    （2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为          。
    （3）实验室制取气体B的化学方程式为          。
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；
    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。
    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
    （已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
    ①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能
            （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
    ②上述步骤3中滴定终点的现象是         。
    ③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为    g / L（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（    ）
    A．CuSB．FeSC．Al2S3D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知：

    ①
    ② 气体液化温度：NO2 21℃， NO -152℃
    试回答：
    （1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为____。
    （2）反应前先通入N2，目的是______。
    （3）确认气体中含NO的现象是________。
    （4）装置F的作用是________。
    （5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）用酸式滴定管准确移取25．00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0．20mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
     
    		NaOH起始读数
    		NaOH终点读数
    第一次
    		      0．10mL
    		    18．50mL
    第二次
    		      0．20mL
    		    18．80mL
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            mol·L-1．
    （2）达到滴定终点的标志是                                                      
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                 。
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。

    (1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：                  ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为               。
    （2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是                               ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是                               。
    （3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放            。（填序号）
    ①60 ℃的温水  ②冰水    ③饱和食盐水  
    （4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）下图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：

    （1）装置A的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+C12↑+2H2O，在方程式上标出电子转移的方向和数目；该反应的氧化剂是          ；
    （2）装置B中的现象是     ，反应的化学方程式为                          。
    （3）装置C中所装试剂是饱和食盐水，作用是除去          ；装置D中所装试剂是        ，作用是               。
    （4）装置F是氯气的尾气处理装置，发生反应的离子方程式               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．

    (1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________．
    (2) B中最适宜的试剂是__________________________________________________．
    (3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：________________________________________.
    (4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________．
    (5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________．
    (6)根据实验中的______________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________________．
    (7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)．

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