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    10．某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题．
    （1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体2.0g．
    （2）从如图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）abe．
    名称托盘天平
    （带砝码）    		小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器      
    序号abcdef
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）①③⑤⑦
    ①称量读数时，左盘高，右盘低          
    ②所用的砝码生锈
    ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作  
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    ⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制
    ⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒．

    分析 （1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；
    （2）称量一定质量的固体物质一般用托盘天平、药匙，称量腐蚀性药品应用小烧杯盛放；
    （3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）配制475mL0.10mol•L-1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，
    故答案为：2.0；
    （2）氢氧化钠具有腐蚀性，需要放在烧杯中称量，所以称量氢氧化钠固体应用的仪器为：托盘天平，药匙，小烧杯，即abe正确，
    故答案为：abe；
    （3）①称量读数时，左盘高，右盘低，导致称量的固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①选；
    ②所用的砝码生锈，导致称量的固体质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故②不选；
    ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故③选；
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故④不选；
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤选；
    ⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故⑥不选；
    ⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑦选；
    ⑧量筒不能洗涤，否则量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故⑧不选；
    故答案为：①③⑤⑦．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意称量腐蚀性药品应用小烧杯盛放，注意误差分析的方法．

    练习册系列答案
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    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）　与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

    试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol•L-1•min-1；该温度下，反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$（结果保留一位小数）；第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”、“不变”）．
    （3）脱硫．
    ①某种脱硫工艺中将废弃经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液．使溶液的pH=7，则溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”“=”）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    a．容器中混合气体的密度保持不变    b．SO2体积分数保持不变
    c．容器中气体的压强不变            d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是bd（填字母）．
    a．向容器中再充人N2    b．向容器中再充入O2
    c．改变反应的催化剂    d．降低温度
    （3）升高温度，上述反应的平衡常数K减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学反应速率增大．
    （4）该温度下，反应2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）的平衡常数K=640．

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