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    【题目】在标准状况下①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S④0.2 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　　)

    a.体积②>③>①>④

    b.密度②>③>④>①

    c.质量②>③>①>④

    d.氢原子个数①>③>④>②

    A. abcB. bcdC. acdD. abcd

    【答案】D

    【解析】

    上述四种气体的物质的量分别为0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol，质量4.8 g、18.25 g、13.6 g、3.4 g，所含氢原子的物质的量分别为1.2 mol、0.5 mol、0.8 mol、0.6 mol，所以acd均正确；依密度=可知b正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol L-1 的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示

    （1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____mol L-1

    （2）V1 : V2=__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

    （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

    （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

    已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

    完成下列填空：

    （1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。

    （1）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

    _______________________________________

    （2）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

    （3）（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

    （4）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

    （5）HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。

    完成下列填空：

    （1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。

    （2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：

    A能发生的反应有___________。（填反应类型）

    B的结构简式为______________。

    （3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

    （合成路线常用的表示方式为：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

    完成下列计算：

    （1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。

    （2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

    （3）CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2，4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2，若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少_______？列式计算。

    （4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2，已知：CO+2H2CH3OH，CO2+3H2CH3OH+H2O。300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）

    A. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

    B. 提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变

    C. 当pH为5.0时，饮料中=0.16

    D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z。

    已知：①化合物A的结构中有2个甲基

    ②RCOOR’+R’CH2COOR’

    请回答：

    （1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。

    （2）Y→Z的化学方程式是____________。

    （3）G→X的化学方程式是__________，反应类型是___________。

    （4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是出于实验安全考虑的是

    ①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能多于酒精灯容积的③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中

    A.①②③④B.①③④C.③④D.只有③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2与消石灰制成的。有关反应如下：2Cl2＋3Ca(OH)2=Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O

    （1）漂白粉的有效成分是________________________________________；

    （2）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应的化学方程式为： _______________。

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