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【题目】根据下列化合物:①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3H2O ⑧H2O,回答下列问题.

1NH4Cl溶液显性,用离子方程式表示原因 ,其溶液中离子浓度大小顺序为

2常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的cOH= ,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的cH+=

3若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m n填“<”、“>”或“=”

4若前五种溶液的物质的量浓度相同,用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序

【答案】1NH4++H2ONH3H2O+H+ cCl>cNH4+>cH+>cOH

2cOH103molL﹣1 cH+1011molL﹣1 3m<n 4②>⑤>①>④>③

【解析】

试题分析:1NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根水解溶液显酸性,水解方程式为NH4++H2ONH3H2O+H+。由于铵根的水解程度很小,所以溶液中离子浓度大小顺序为cCl>cNH4+>cH+>cOH

2常温下,pH11的CH3COONa溶液中,醋酸根水解,溶液显碱性,则水电离出来的cOH103molL﹣1 在pH3的CH3COOH溶液中,醋酸电离抑制水的电离,则水电离出来的cH+1011molL﹣1

3由于氢氧化钠是强碱,稀释过程中氢氧根的物质的量不变,一水合氨是弱电解质,稀释促进电离,所以若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则mn

4NaCl是强酸强碱盐,溶液显中性;NaOH是一元强碱;HCl是一元强酸;NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根水解,溶液显酸性;CH3COONa是强碱弱酸盐,醋酸根水解,溶液显碱性,所以若五种溶液的物质的量浓度相同,这五种溶液pH由大到小的顺序②>⑤>①>④>③

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