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    在金属A中含有金属B，放入稀硫酸时，金属A被腐蚀；将金属A与金属C组成原电池，则A为电池的正极，A、B、C三种金属活动性的顺序是（　　）
    A、A＞B＞CB、B＞C＞AC、C＞B＞AD、C＞A＞B
    分析：一般来说，在两种不同金属形成的原电池中，较活泼的金属易失电子而作负极，较不活泼的金属作正极，所以作原电池负极的金属易被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
    解答：解：A、B和稀硫酸形成的原电池中，A被腐蚀，说明A作负极，且A的活泼性大于B；
    A、C形成的原电池中，A作正极，则C作负极，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，所以C的活泼性大于A，
    则这三种金属的活动性顺序是C＞A＞B，
    故选D．
    点评：本题以金属活动性顺序为载体考查了原电池原理，明确原电池的正负极金属材料与金属活动性强弱的关系是解本题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在金属A中含有金属B，发生电化锈蚀时，金属A被腐蚀；将金属A与金属C组成原电池，则A为电池的正极，A、B、C三种金属还原性的顺序是(    )

    A.A＞B＞C                                   B.C＞B＞A

    C.B＞C＞A                                   D.C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    A

     

     

    B

     

     

     

    C

    D

    E

    F

     

    G

    H

    I

    J

     

    K

    L

     

     

     

     

     

     

    M

     

    N

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    试回答下列问题：

    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式        。

    （2）D的氢化物易溶于水的原因                                         

    （3）D和E的电负性的大小：        ＞       （用元素符号表示）

    （4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有    个σ键，   个π键。

    （5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为           。

    ②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ③在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期三调考试化学试卷 （带解析） 题型：填空题

    （共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    A
    		 
    		 
    B
    		 
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		F
    		 
    G
    		H
    		I
    		J
    		 
    		K
    		L
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		M
    		 
    		N
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式       。
    （2）D的氢化物易溶于水的原因                                         
    （3）D和E的电负性的大小：       ＞      （用元素符号表示）
    （4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有   个σ键，  个π键。
    （5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

    ②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
    ③在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江嵊泗中学高二下学期第二次月考化学卷（7、8班）（带解析） 题型：实验题

    某化学兴趣小组用以下装置,以环己醇制备环己烯
          
    (1)制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热
    至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
    ①导管B除了导气外还具有的作用是____________。
    ②试管C置于冰水浴中的目的是________________。
    （2)制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
    a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4  c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水 从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。

    ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是          。
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
    a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠            c．测定沸点

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