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    6．下列物质之间的转化，能一步完成的是（　　）
    A．CH3CH2OH→CH3CHOB．Fe2O3→Fe（OH）3C．SiO2→H2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3

    分析 A、乙醇催化氧化生成乙醛；
    B、Fe2O3不溶于水；
    C、二氧化硅不溶于水；
    D、氧化铝和水不反应．

    解答 解：A、乙醇在铜或银做催化剂的条件下能被氧气催化氧化生成乙醛，可以一步完成，故A正确；
    B、Fe2O3不溶于水，不能和水一步反应生成氢氧化铁，故B错误；
    C、二氧化硅不溶于水，不能够与水发生化合反应生成硅酸，故C错误；
    D、氧化铝和水不反应，不能和水反应生成氢氧化铝，不能一步完成，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，熟悉相关的化学反应的方程式是解答的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极．则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（　　）
    A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有说法不正确的是（　　）
    A．离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量
    B．金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高
    C．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8
    D．温度升高，金属的导电性将变弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．甲--辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
    A．金属性：甲＞乙＞丁
    B．原子半径：辛＞己＞戊
    C．丙与庚的原子核外电子数相差14
    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
    （1）写出C、D的元素名称：C钠 D氯．
    （2）写出化学方程式：
    ①C+B=2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
    ②上述黄色固态物质与B的常见氢化物反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、黄色固态物质反应1mol时，发生转移的电子数为NA．
    （3）C元素离子的离子结构示意图，D元素位于周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），化工生产中常用MnS（s）作沉淀剂去除废水中的Cu2+．下列有关说法正确的是（　　）
    A．当c（Cu2+）=c（Mn2+）时该反应达到平衡
    B．从该反应原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大
    C．该反应的平衡常数K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
    D．往平衡体系中加入少量CuSO4（s）后，c（ Mn2+）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气，以此产物为原料可生产多种产品．
    （1）已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是AD．
    A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用储氢金属吸收H2

    （2）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2（g）?MH2（s）△H＜0（M表示某种合金）．如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系，则T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）某温度下，在2L体积不变的密闭容器中将1molCO和2molH2混合发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），测得不同时刻的反应前后压强关系如表：
    时间（min）51015202530
    压强比（$\frac{{P}_{后}}{{P}_{前}}$）0.980.900.780.660.660.66
    反应在前10min的平均速率v（H2）=0.015mol•L-1•min-1．达到平衡时CO的转化率为51%．
    （4）CO可以还原某些金属氧化物生成金属单质和CO2，如图2是四种金属氧化物被CO还原时1g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$）]与温度（T）的关系曲线图．
    ①其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O（填化学式）．
    ②700℃时CO还原Cr2O3反应中的平衡常数k=10-12．
    （5）水煤气处理后，获得的较纯H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．如图3为不同实验条件下进行合成氨反应实验，N2浓度随时间变化示意图．
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂．
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图4中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．
    （6）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+，已知在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如图5．请写出1molNH4+（aq）的热化学方程式NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（　　）
    选项离子组加入试剂（溶液）加入试剂后发生反应的离子方程式
    ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe（CN）6]3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
    BNa+、Fe3+、I-、ClO-HClClO-+H+=HClO
    CBa2+、Al3+、Cl-、H+少量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
    DS2O32-、Na+、Cl-、SO32-、K+过量硫酸2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下说法正确的是（　　）
    A．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
    B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
    C．非金属元素间只能形成共价键
    D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

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