分析 (1)白色沉淀30.0g为碳酸钙的质量,根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钙的物质的量,根据碳原子守恒计算n(CO2),根据m=nM计算二氧化碳的质量;
(2)碱石灰增重18.6g为燃烧生成的二氧化碳与水,可以计算生成水的质量,计算水与气体A的物质的量,利用原子守恒计算该气态烃的分子式,书写其电子式及可能的结构简式.
解答 解:(1)白色沉淀30.0g为碳酸钙的质量,故碳酸钙的物质的量=$\frac{30.0g}{100g/mol}$=0.3mol,n(CO2)=n(CaCO3)=0.3mol,m(CO2)=0.3mol×44g/mol=13.2g,
答:燃烧产物中二氧化碳为13.2g;
(2)碱石灰增重18.6g为燃烧生成的二氧化碳与水,故m(H2O)=18.6g-13.2g=5.4g,则n(H2O)=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol,则n(H)=n(H2O)×2=0.6mol,n(C)=n(CO2)=0.3mol,3.36L该气态烃的物质的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,故该烃分子中N(C)=$\frac{0.3mol}{0.15mol}$=2、N(H)=$\frac{0.6mol}{0.15mol}$=4,故该烃分子式为C2H4,其电子式为,结构简式为CH2=CH2,
答:该烃分子式为C2H4,电子式为,结构简式为CH2=CH2.
点评 本题考查有机物分子式的确定,难度不大,注意掌握燃烧法利用守恒思想确定有机物分子组成方法.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属元素在金属活动顺序表中的位置 | |
B. | 1mol金属单质在反应中失去电子数目的多少 | |
C. | 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 | |
D. | 金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 升高温度,降低压强,增加氮气 | B. | 降低温度,增大压强,加入催化剂 | ||
C. | 升高温度,增大压强,增加氮气 | D. | 降低温度,增大压强,分离出部分氨 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HCl MgCl2 NH4Cl | B. | H2O Na2O ? CO2 | ||
C. | NH3 H2O CO2 | D. | CaCl2 ? NaOH H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 | |
B. | 在温度和体积一定的情况下,通入氦气化学反应速率不变 | |
C. | 增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 | |
D. | 使用催化剂,可以改变反应的△H |
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