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    【题目】下列物质溶于水后溶液显碱性的是

    A.K2SO4B.SO2C.FeCl3D.NaClO

    【答案】D

    【解析】

    A. K2SO4是强酸强碱盐，水溶液呈中性，A不符合题意；

    B. SO2是酸性氧化物，水溶液呈酸性，B不符合题意；

    C. FeCl3是强酸弱碱盐，水溶液因Fe3+水解呈酸性，C不符合题意；

    D. NaClO是强碱弱酸盐，水溶液因ClO-水解呈碱性，D符合题意；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L

    B．CH4的摩尔质量为16 g

    C．1mol H2O的质量为18 gmol－１

    D．3.01×l023个SO2分子的质量为32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系属于溶液的是

    A. 牛奶 B. 蔗糖溶液 C. 淀粉溶液 D. 氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出．计算：

    （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L－1；

    （2）产生的气体在标准状况下的体积为________L；

    （3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1 g·cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计)___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 ( )

    A. PH3分子中有未成键的孤对电子 B. PH3是非极性分子

    C. 它的分子构型是平面三角形 D. 磷原子采用sp2杂化方式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是( )

    A. 竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体

    B. 研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率

    C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外

    D. 碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[选修3：物质结构与性质]（20分）

    Ⅰ（6分）下列叙述正确的有

    A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7

    B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

    C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

    D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

    Ⅱ（14分）ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

    （1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。

    （2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。

    （3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。

    ①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。

    ②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）

    （4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_______g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某澄清透明溶液中，能大量共存的一组离子是

    A. Fe3+、NO3-、Ba2+、SCN- B. Ca2+、NO3-、Cl-、Mg2+

    C. NH4+、OH-、CO32-、Na+ D. H+、HCO3-、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.01×1024个OH﹣的物质的量为____，质量为___，这些OH﹣与标准状况下__L NH3的物质的量相等，如果这些OH﹣来自2L的Ba(OH)2溶液，则该Ba(OH)2的物质的量浓度为__．

    （2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比为___，所含电子数之比为__，相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比为______密度之比为______．

    （3）标况下8.96L 的CH4和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为____________，CH4和CO物质的量之比为________________。

    （4）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 浓度为0.6mol/L，则SO42-的浓度为______________，Al2(SO4)3的物质的量为_____________（不考虑Al3+ 水解）

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