精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】D、E为中学化学常见的金属单质且D常呈红棕色,F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用呈钝化现象,加热时则有大量无色气体产生,同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图:

(1)已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ,试写出表示E燃烧热的热化学方程式____。

(2)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是:_____________。

A.氯水和KSCN溶液 B.氢氧化钠溶液 C.酸性KMnO4溶液

(3)用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液,阳极反应式为_____________________,通电一段时间后,向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为多少升?

【答案(1)Fe(s)+2/3 O2(g)=1/3Fe3O4(s) H=-56Q kJ/mol

(2)C

(3)4OH--4e-=2H2O+O21.12

解析】

试题分析电解A溶液生成三种物质,且D为金属,常呈红棕色D应为Cu;A应为不活泼金属的含氧酸盐,电解时,在阴极生成金属,则阳极应生成O2,其中E可在B中燃烧说明B为O2,C应为含氧酸,B与E反应得到F是一种黑色晶体,F为氧化物,F与酸反应后生成两种盐,说明金属为变价金属,则E应为Fe,则C应为H2SO4,不可能为硝酸,否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质,故F为Fe3O4,G为FeSO4,H为Fe2(SO4)3,则A应为CuSO4

(1)已知1g Fe在氧气中燃烧放出的热量为Q kJ,表示Fe燃烧热的热化学方程式为:Fe(s)+2/3

O2(g)=1/3Fe3O4(s)H=-56Q kJ/mol;

(2)Fe2+具有还原性,可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,可用高锰酸钾检验,由于铁离子存在,用氯水和KSCN溶液、氢氧化钠溶液无法检验亚铁离子,答案选C;

(3)用惰性电极电解一定浓度的CuSO4的水溶液,电解时,在阴极生成金属,则阳极应生成O2,阳极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2;电一段时间后,向所得溶液中加入8.0g CuO后恰好恢复到电解前的浓度和pH,而电解过程相当于析出CuO,故生成氧气为=0.05mol,则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了研究化学反应A+B===C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:

(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量 ________(填“高”或“低”)。

(3)物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香豆素是用途广泛的香料,合成香豆素的路线如下其他试剂、产物及反应条件均省略

1Ⅰ的分子式为_____________;

2反应的反应类型是_____________,反应④的反应类型是_____________。

3写出反应的化学反应方程式____________ _________。

4香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_____________________。

5Ⅴ是Ⅳ的同分异构体,Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键,苯环上含有两个邻位取代基,能发生银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________任写

6一定条件下,与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应,最终生成的有机物的结构简式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

1钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________________

②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

2制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73CCl4===2KCl2CrO2Cl23COCl2

上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____,中心原子的杂化方式为________

3NiOFeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2Fe2的离子半径分别为690pm780pm。则熔点:NiO________(“>”“<””)FeO

4NiLa的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

该晶体的化学式为________________

已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol1,密度为d g·cm3。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是________ cm3(用含MdNA的代数式表示)

该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知:a511 pmc397 pm;标准状况下氢气的密度为8.98×105 g·cm3;储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为_______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为Na2S2NaBr3,放电后变为Na2S4NaBr。已知放电时Na+ 由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述正确的是

A.放电过程,甲池发生氧化反应

B.放电过程,电池反应:2S22+ Br3= S42+ 3Br

C.充电过程,乙池为阳极室

D.充电过程,当阳极室阴离子增加2mol,整个电路中电子转移2mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用下图所示装置制备AlC13溶液,并用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液,再用氨水沉淀,然后锻烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙 12CaO·7Al2O3。已知A1C13易水解,易升华。

1实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气,其离子方程式为____________

②C装置的作用____________

2氯气与废铝屑反应生成的AlC13蒸气溶解在B中,B中盛放的试剂X____________为了防止AlC13蒸气凝华堵塞导管,实验中可采取的措施是____________写出一点

3B装置中的AlC13溶液溶解CaCO3时,AlC13溶液和碳酸钙粉末的混合方式为____________

4实验要控制碳酸钙和AlC13的量,要求nCaCO3: nA1C13)> 12:14,其原因是____________

5以工业碳酸钙含有少量A12O3Fe2O3杂质生产二水合氯化钙CaC12·2H2O的方法为将工业碳酸钙溶于盐酸,____________

已知几种离子生成氢氧化物沉淀pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算

实验中需用到的试剂和仪器有盐酸,氢氧化钙,冰水,pH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg(OH)Br还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C2H5Br(不溶于水,密度为1.46g/cm3)和MgCl2·6H2O,既可减少污染又可得化工原料,有关工艺流程如图所示:

回答下列问题

(1)碱式溴化镁溶于盐酸时,1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的盐酸体积为_______________。

(2)分离Ⅰ操作为_______________(操作名称);分离操作时所需的玻璃仪器为_______________。

(3)提溴时,溶液预热至60℃时开始通入氯气,一段时间后,溶液的温度会自然升高到100℃,说明提溴反应为_______________(填“放热”或“吸热”)反应。提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是_______________。

(4)在浓硫酸催化下,合成溴乙烷粗品的化学方程式为_______________;

(5)精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤、水洗及干燥,其中Na2SO3溶液洗涤的目的是_______________。

(6)用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁,该电解反应的化学方程式为_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某一有机物A可发生下列反应:

已知C能与NaHCO3反应产生气体,且C、E均不发生银镜反应,则A的可能结构有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm3。试计算:

1所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是

2取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是

340.0 mL 0.065 mol·L1 Na2CO3溶液中,逐渐加入2所稀释的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过 mL

4将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L1NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到 克固体。

查看答案和解析>>

同步练习册答案