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    在周期表中氧化性最强的一族元素是
     
    ，它们的原子最外电子层上的电子数目是
     
    ，该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐
     
    ，阴离子还原性逐渐
     
    ．
    考点：卤素原子结构及其性质的比较,元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氧化性越强；同一主族元素，随着原子序数的增大，其单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，原子半径逐渐增大．
    解答： 解：同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氧化性越强，所以在周期表中氧化性最强的一族是卤族元素，其最外电子层上有7个电子，该族元素随着核电荷数的递增，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减小，则原子半径逐渐增大，阴离子的还原性逐渐增强，故答案为：卤族元素；7；增大；增强．
    点评：本题以卤族元素为载体考查了同一主族元素性质的递变性，熟悉元素周期律知识即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、凡分子组成符合Cn（H2O）m的化合物属糖类
    B、有甜味的物质一定属于糖类
    C、糖类可看做是碳的水化物
    D、糖类物质在空气中燃烧都生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）是火箭发射常用的燃料．
    （1）最新实验研究用肼还原新制Cu（0H）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．请写出该制法的化学反应方程式
     
    ，当反应中转移0.2mol电子时，可制得Cu2O的质量为
     
    ．
    （2）一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质．
    ①负极上发生的电极反应为
     
    ；
    ②电池工作时产生的电流从
     
    电极经过负载后流向
     
    电极（填“左侧”或“右侧”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃ 700 800 850 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    请回答：
    （1）上述反应中Q
     
    0 （选填“＞”或“＜”）．
    （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    （a） 容器中压强不变          （b） 反应热△H不变
    （c） V正（H2）=V逆（CO）      （d） CO2的质量分数不变
    （3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
    850℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min ） CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 C1 C2 C3 C3
    4 C1 C2 C3 C3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    ①计算：3min时（CO的浓度）c1=
     
    mol/L，H2O（g）的转化率=
     
    ．
    ②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
     
    （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
     
    （单选）．
    a．增加水蒸气    b．降低温度      c．使用催化剂    d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种常见单质，B、D为常见金属，A、C为气体，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物．它们之间有如图所示转化关系：

    回答下列问题：
    （1）A的电子式
     
    ．
    （2）D与甲溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）丙的水溶液显
     
    性（填酸或碱），与过量CO2反应离子方程式
     
    ．
    （4）一定条件下，2mol B与3mol D的氧化物W恰好反应，则W的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量
    B、化学键的变化一定会引起化学反应的变化
    C、只含有共价键的物质一定是共价化合物
    D、全部由极性键构成的分子不一定是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、强碱溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-
    B、某无色溶液中：NH4+、Fe3+、MnO4-、NO3-
    C、含有0.1mol/L Fe3+溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-
    D、与铝反应生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能以离子键相结合生成AB型（B为阴离子）离子化合物，它们的原子序数分别为（　　）
    A、11和17B、11和16
    C、20和9D、13和17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一支量程为20mL的酸式滴定管中盛放盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是（　　）
    A、a mL
    B、（20-a）mL
    C、大于（20-a）mL
    D、大于a mL

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