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    室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为（    ）

    A.1.0×10-7 mol·L-1                          B.1.0×10-6 mol·L-1

    C.1.0×10-2 mol·L-1                          D.1.0×10-12 mol·L-1

    解析：pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2mol·L-1，由KW=10-14 mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)知由水电离出来的c(H+)为10-12 mol·L-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2 mol·L-1，由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致c(OH-)＞c(H+)显碱性。

    答案：CD

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    室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出来的c（OH-）为（　　）mol?L-1．

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    （1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为
     
    ．
    （2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是
     
    ．
    ①0.2mol?L-1的CuSO4溶液
    ②0.1mol?L-1的Na2CO3
    ③0.2mol?L-1的KCl
    ④0.1mol?L-1的Na2SO4
    （3）浓度为0.100mol?L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    （填序号）．
    ①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
    （4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①则Na2A溶液显
     
    （填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    ②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：
     
    （填序号）．
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
    D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为
     
    ．

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