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    1．下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
    A．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混用
    B．晶体的风化、煤的液化、石油的裂化都是化学变化
    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
    D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

    分析 A、盐酸与NaClO反应生成氯气有毒的气体；
    B、晶体的风化是失水生成新物质、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程；
    C、明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，不能杀菌消毒；
    D、浓盐酸与氨气反应冒白烟．

    解答 解：A、盐酸与NaClO反应生成氯气有毒的气体，所以两者不能混合使用，故A正确；
    B、晶体的风化是失水生成新物质、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程，所以晶体的风化、煤的液化、石油的裂化都是化学变化，故B正确；
    C、明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，不可用于饮用水的杀菌消毒，故C错误；
    D、因为浓盐酸与氨气反应冒白烟，可以检验输送氨气的管道是否漏气，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了84”消毒液、晶体的风化、煤的液化、石油的裂化、明矾的净水等物质性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．符合如图能量变化的反应是 （　　）
    A．H+H→H-HB．H-C1→H+C1
    C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能
    B．有气体参加的化学反应，增大压强一定可以增大化学反应速率
    C．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    D．催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列现象或事实能用同一原理解释的是（　　）
    A．水玻璃和硫酸亚铁溶液长期暴露在空气中均易变质
    B．SO2和CO2通入CaCl2溶液中均无明显现象
    C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
    D．SO2、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度．请根据图所示，回答下列问题：

    （1）Y是SO2（化学式）．
    （2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，书写相关化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
    （3）将X的水溶液久置于空气中会变浑浊，说明X具有还原性质．
    （4）烧杯中加一些蔗糖，滴几滴水，并倒入一些W的浓溶液，用玻璃棒搅拌，观察到的所有现象为产生黑色海绵状固体，有酸雾，有刺激性气味，放出大量热，说明W的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性性质．
    （5）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是b（填序号）．
    a．Na2S+S    b．Na2SO3+S    c．Na2SO3+Na2SO4    d．SO2+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3-
    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C．在水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
    D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．FeCl3是常用的化学试剂，请回答相关问题：
    （1）溶液呈黄色，是C引起的．
    A、H2O          B、Cl-
    C、Fe3+          D、Fe（OH）3
    （2）饱和FeCl3溶液滴入沸水中，片刻后冷至室温，再用光照时有光亮通路，说明形成的是B．
    A、溶液     B、胶体     C、浊液
    （3）检验Fe3+离子，常用下列哪种试剂A．
    A、KSCN溶液      B、Cl2水      C、FeCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L
    B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
    C．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）大小顺序为：①＞②＞③
    D．10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某固体混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象如下：
    （1）混合物加水得到无色透明溶液；
    （2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；
    （3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
    （4）往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡静置，CCl4层无色；
    （5）往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
    由此可推断出：
    ①写出（3）中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．
    ②写出（5）中生成白色沉淀的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓?混合物中一定含有Na2CO3；无法确定是否含有的是NaCl．
    ③确定该混合物的组成的方法是取（1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无．

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