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    物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。 
    试回答下列有关问题：
    （1）A在元素周期表的位置________周期___________族
    （2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是___________（用编号①→⑦填写）
    （3）写出反应②的化学方程式：______________；
    （4）写出反应④的一种重要的工业途____________________
    （5）写出用A与H作电极材料插入电解溶液G形成闭合电路的正极反应：____________________。
    （1）第四；第Ⅷ　　
    （2）⑦　　　　
    （3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+3H2
    （4）焊接铁轨或冶炼高熔点金属
    （5）2H2O + 2e-== H2↑+ 2OH-
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质之间的转化关系如图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，H是密度最小的气体，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素．

    回答下列问题：
    （1）．X的化学式为
    H2O2
    H2O2
    ，C+D的反应方程式为
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    ．
    （2）．设备Ⅰ中的主要反应方程式
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ．工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用．上述转化关系中能达到该目的是
    ⑥
    ⑥
    （填序号）．
    （3）．写出反应⑦的化学方程式
    CO2+2NH3
     高压 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    CO2+2NH3
     高压 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    ．
    （4）．现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色，F遇KSCN溶液变血红色，各物质之间的转化关系如右图所示．

    （1）写出下列各物质的化学式：D
    Fe
    Fe
    、E
    FeCl2
    FeCl2
    、G
    Fe（OH）2
    Fe（OH）2
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式：
    H2+Cl2=2HCl
    H2+Cl2=2HCl
    ．
    写出F→H的离子方程式
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    ．
    （3）描述G→H反应的现象
    白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
    白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?琼海一模）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
    Cu（NO3）2
    Cu（NO3）2
    ．
    （2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为
    2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
    2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
    ．
    （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为
    2
    2
    ．（假设溶液体积不变）
    （5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ．（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．

    据此回答下列各题：
    （1）写出纯净物A的化学式
    CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3
    CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3
    ，C的电子式
    ，用来检验L中阳离子的试剂是
    硫氰化钾
    硫氰化钾
    （该试剂焰色为紫色）．
    （2）沉淀E可溶于过量
    氨水
    氨水
    （填试剂名称）得到深蓝色的透明溶液，呈现该颜色是因为溶液中存在配离子
    [Cu（NH3）4]2+
    [Cu（NH3）4]2+
    （填化学式）．
    （3）写出反应①的离子方程式
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    ，写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）
    CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
    △
    CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
    CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
    △
    CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
    ．
    （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体，请写出该反应的化学方程式
    3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O
    3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．A是含有四种元素的化合物，C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．
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    请回答下列问题：
    （1）写出A的化学式
     
    ，I的电子式
     
    ．
    （2）比较Y与Z的原子半径大小：Y
     
    Z（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）
     
    ．
    （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体（遇空气变成红棕色）．请写出该反应的离子方程式：
     

    （5）在装有适量K溶液的试管中，滴入NaOH溶液，现象为
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．

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