硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定.原理是:2S2O32-+ I2 → S4O62-+ 2I-38.配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液.不需要的仪器是 .a．100 mL容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．玻璃棒滴定管标有使用温度:20oC; 滴定管的最小刻度为 mL.39.取2 .500g含杂质的Na2S2O3·5H2O晶体配成50mL溶液.每� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S₂O₃²^－+ I₂→ S₄O₆²^－+ 2I^-
38.配制100 mL0.0500 mol/L I₂溶液，不需要的仪器是    （选填编号）。
a．100 mL容量瓶    b．量筒      c．烧杯       d．玻璃棒
滴定管标有使用温度：20^oC; 滴定管的最小刻度为     mL。
39.取2 .500g含杂质的Na₂S₂O₃·5H₂O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL放入锥形瓶里，加2滴淀粉为指示剂，再用0.0500 mol/L I₂溶液滴定，实验数据如下(第3次初读数为 0.00，终点读数如图; 杂质不参加反应)：

编号	1	2	3
消耗I₂溶液的体积/mL	19.98	20.02

到达滴定终点的现象是                                ；
Na₂S₂O₃?5H₂O(式量248)的质量分数是（保留4位小数）              。
40.会造成实验结果偏低的操作是      （选填编号）。
a. 滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外
b. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
c. 未用标准液润洗滴定管
d. 振荡时溶液溅出锥形瓶外

38.b（1分）；0.1（1分）.
39.溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去（1分，不答全不给分）；0.9920或99.20%（1分）.
40.d（1分）

试题分析：38.配制100 mL0.0500 mol/L I₂溶液，I₂需要称量，不需要的仪器是量筒。滴定管的最小刻度为0.1mL。
39.指示剂为淀粉，遇I₂变蓝，故到达滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去。
取2 .500g含杂质的Na₂S₂O₃·5H₂O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL放入锥形瓶里，样品为0.500g；第3次多数为20.10mL，数值与前两次相差较大，舍去。
由2S₂O₃²^－+ I₂→ S₄O₆²^－+ 2I^-
n(Na₂S₂O₃·5H₂O)=2n(I₂)=2×0.0500 mol/L×

×10^-3L=0.002mol
故ω(Na₂S₂O₃·5H₂O)=

×100%=99.2%。
40.a．滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外，滴定读数偏大，实验结果高；b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液，Na₂S₂O₃的计量不变，实验无误差；c．未用标准液润洗滴定管，因滴定管内壁附有水，加入的标准液被稀释，故滴定需要的体积偏大，实验结果高；d．振荡时溶液溅出锥形瓶外，Na₂S₂O₃被损失，滴定需要的标准液体积偏小，实验结果低。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

容量瓶上没有标明的是（　　）

A．规格	B．温度
C．刻度线	D．物质的量浓度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

由于操作不当，会引起误差，在横线上填出下列操作会使所测得数据变化情况（用偏大、偏小、不变表示）
（1）用天平（使用游码）称质量时，被称量物和砝码的位置放颠倒了______；
（2）用量筒量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数______；
（3）配制一定体积的物质的量浓度溶液时，容量瓶事先未干燥______．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（）

A．将海带灼烧成灰

B．过滤得合I^—溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分离碘并回收苯

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是 _____________（填序号，多选扣分）。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
G．苯、CCl₄、酒精可用来萃取溴水中的溴。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是，检验氧化生成的阳离子的试剂是。
(2)尾气中主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，取标准状况下的尾气V L测定SO₂含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是          ，该装置的作用是            。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO₂的体积分数。你认为该方案是否合理          ，请说明理由          (若方案合理该空不必填写)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
①加入过量氯化钡溶液的目的是                 。
②进行沉淀洗涤的方法是                      。
③SO₂含量的表达式是             （用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl₃溶液中得到FeCl₃6H₂O晶体的操作包括     、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因               .

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列装置和操作能达到实验目的的是