Question

1．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M_r（X）＜M_r（Y）=0.5M_r（Z），下列说法正确的是（　　）

• A． 三种气体密度最小的是X
• B． 分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y
• C． 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
• D． 20℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1

Answer 1

分析 根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M_r（X）＜M_r（Y）=0.5M_r（Z），即M_r（X）＜M_r（Y）＜M_r（Z），
A、根据密度ρ=$\frac{M}{Vm}$来计算其相对大小；
B、根据m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}M$来判断大小即可；
C、气体的物质的量n=$\frac{V}{Vm}$，Vm和气体的状态有关；
D、根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比来计算．

解答 解：根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M_r（X）＜M_r（Y）=0.5M_r（Z），即M_r（X）＜M_r（Y）＜M_r（Z），
A、根据密度ρ=$\frac{M}{Vm}$，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，但是温度压强不定，所以Vm不一定，即密度无法判断，故A错误；
B、根据m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}M$，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，故B错误；
C、气体的物质的量n=$\frac{V}{Vm}$，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故C错误；
D、若2 molY与1mol，Z体积相等，则二者的物质的量之比是2：1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为2：1，故D正确．
故选D．

点评 本题涉及物质的量以及阿伏伽德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏伽德罗定律的推论的使用是关键，难度中等．