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    某研究性小组为探究铜跟浓
    硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中有铜剩余．
    （1）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）该小组认为还应有一定量的硫酸剩余．请说明铜片未完全溶解并仍有一定量余酸的原因：
    反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应
    反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应
    ．
    （3）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的
    AD
    AD
    （填写字母编号）．
    A．铁粉    B．BaCl2溶液      C．银粉       D．Na2CO3溶液．
    分析：（1）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    （2）Cu与浓硫酸反应H2SO4被不断消耗同时生成水，使浓硫酸浓度变稀，铜与稀硫酸不反应；
    （3）检验稀硫酸的存在，只需检验氢离子的存在．
    解答：解：（1）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）金属铜活泼性在氢之后，不能够与稀硫酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫，所以铜能够与浓硫酸反应，反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应，所以铜片未完全溶解并仍有一定量余酸，
    故答案为：反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应；
    （3）稀硫酸是强电解质硫酸的稀溶液，电离出氢离子和硫酸根离子，所以为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，需检验氢离子，用铁粉检验氢离子的存在，铁和氢离子反应生成氢气能检验；BaCl2溶液和硫酸根离子反应生成沉淀，无酸剩余时，溶液中存在硫酸根离子，无法证明氢离子存在，不能检验；金属银活泼性在氢之后，不能够与稀硫酸反应，不能检验；Na2CO3溶液电离出的碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能检验，
    故答案为：AD．
    点评：本题考查了浓硫酸与铜的反应，掌握浓硫酸的特性是解答的关键，注意（3）需检验氢离子是易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?安徽模拟）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：
    实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
    实验记录：

    背影资料：

    请你参与以下探究：
    （1）实验A反应速度明显比B小，原因是
    铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率
    铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率
    ．
    （2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
    ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是
    没道理，因为H2本身难溶于水
    没道理，因为H2本身难溶于水
    ．
    ②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证．
    猜想 验证方法 预测现象及结论
    认为铜片中可能含有锌等杂质
    （3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体．若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl．请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）．
    猜想 预计验证方法 猜想的现象与结论
    白色沉淀是氯化亚铜
    （4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]2等离子与CuCl（s）、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果．请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）：
    [CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
    [CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?祁阳县一模）某校化学研究性学习小组为探究铜及其化合物的性质，进行了如下科学探究：
    [实验一]：研究性学习小组甲以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
    实验过程：按如图装置，接通电源后，阴极产生大量气泡；阳极铜丝由粗变细，不久出现砖红色浑浊，最后在试管底部聚集砖红色沉淀，溶液始终未出现蓝色．
    查阅资料：某些铜的化合物有关性质如表所示：
    物质 性质 物质 性质
    氯化铜 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 氯化亚铜 白色
    氧化亚铜 砖红色，在酸性条件下易反应：
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    Cu2O在空气中灼烧生成CuO    		 氢氧化亚铜 橙黄色，不稳定
    请回答下列问题：
    （1）试管底部砖红色沉淀的化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ．
    （2）写出电解总反应方程式
    2Cu+H2O
     通电 
    .
     
    Cu2O+H2↑
    2Cu+H2O
     通电 
    .
     
    Cu2O+H2↑
    ．
    [实验二]研究性学习小组乙为检测[实验一]生成的砖红色沉淀中是否含有Cu，设计了以下两种方案进行探究．
    方案1：取少量砖红色沉淀溶于足量的浓硝酸中，观察溶液颜色变化．
    方案2：取一定质量砖红色沉淀在空气中充分灼烧，根据灼烧前后质量变化进行判断．
    （3）请你评价方案1和方案2是否合理，并简述其原因．
    方案1
    不合理，因为铜和氧化亚铜都能与硝酸生成Cu2+
    不合理，因为铜和氧化亚铜都能与硝酸生成Cu2+
    ．
    方案2
    合理，因为等质量的Cu2O与Cu2O、Cu的混合物在空气中灼烧前后质量变化不同
    合理，因为等质量的Cu2O与Cu2O、Cu的混合物在空气中灼烧前后质量变化不同
    ．
    思考与交流：实验结束后，同学们关于[实验二]中“方案一”溶液呈绿色，而不呈蓝色展开了讨论．丙同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致；丁同学则认为是该溶液中溶解了生成的气体．
    （4）同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中不可行的是（选填序号字母）
    B
    B
    ．
    A、加热该绿色溶液，观察颜色变化．
    B、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    C、向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
    D、向饱和的硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源：2010年安徽省高三教学质量检测试卷（三）理科综合化学 题型：填空题

    （11分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：
    实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
    实验记录：
    背影资料：

    交流卡片
    主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验
    A将锌放入浓盐酸的实验
    B将锌片铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体
    C当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液
    D将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀

     
     

     

    资料卡片
    主题；生成一价铜的反应
    4CuO2Cu2O+O2↑
    2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2
    氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]2-等无色离子。

     
     

     
    请你参与以下探究：
    （1）实验A反应速度明显比B小，原因是                              。
    （2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
    ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是                                             。
    ②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证。
    猜想
    		验证方法
    		预测现象及结论
    认为铜片中可能含有锌等杂质
    		 
    		 
      （3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）。
    猜想
    		预计验证方法
    		猜想的现象与结论
    白色沉淀是氯化亚铜
    		 
    		 
     
    		 
      （4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]2等离子与CuCl（s）、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）：                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校研究性学习小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计了下图所示装置进行实验。

    请回答：

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    (2)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当打开旋塞K后，D中的现象是_______________；待反应结束后关闭旋塞K，往烧杯中加入沸水，E中的现象是_________________；实验时装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)_________________。

    (3)装置B的作用是贮存多余的气体，实验完后，移去酒精灯，但由于余热的作用A处仍有气体产生。此时B中现象是_______________，B中应放置的液体是(填字母)______________。

    A.浓溴水         B.水             C.氨水         D.饱和NaHSO3溶液

    (4)实验时，该小组同学取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，他们根据所学的化学知识判断还有一定量的硫酸剩余。请你解释有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解的原因____________________。

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