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10.回答下列问题:
(1)下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上.
同位素②③,同系物④,同分异构体①.
①乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)   ②D和T   ③16O、17O、18O   ④CH4和CH3CH2CH2CH3
(2)家庭中经常用食醋浸泡水垢(主要成分是CaCO3)的暖瓶或水壶,以清除水垢.写出该过程的化学方程式2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O.
(3)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+2O2=2H2O.其中,氢气在负(填“正”或“负”)极发生氧化反应(填“氧化”或“还原”).电路中每转移0.4mol电子,标准状况下消耗H2的体积是4.48L.

分析 (1)具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素.有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列.具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;
(2)根据乙酸的分子结构以及乙酸具有酸的通性,能与盐反应,据此解题;
(3)H元素的化合价升高,则氢气在负极失去电子,发生氧化反应,反应中消耗2molH2转移4mol电子,以此解答.

解答 解:(1)①乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同,结构不同,属于同分异构体;
②D和T质子数相同,中子数不同,属于同位素;
16O、17O、18O质子数相同,中子数不同,是同位素;
④CH4和CH3CH2CH2CH3具有同一通式、组成上相差3个CH2原子团、在结构与性质上相似,属于同系物,
故答案为:②③;④;①;
(2)因乙酸含有羧基,为乙酸的官能团,乙酸具有酸的通性,且酸性比碳酸强,能与碳酸盐反应:2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,
故答案为:2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑;
(3)H元素的化合价升高,则氢气在负极失去电子,发生氧化反应,反应中消耗2molH2转移4mol电子,则电路中每转移0.4mol电子,标准状况下消耗H2的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故答案为:负;氧化;4.48.

点评 本题主要考查了同位素,同系物,同分异构体,同素异形体的定义、原电池等,为高频考点,侧重化学反应原理的考查,有利于基础知识的夯实,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出).

请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:ANa、甲H2
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑;
反应⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3
反应④2HCl+Fe=2FeCl3+H2↑.

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1.下列物质的贮存方法不正确的是(  )
A.新制氯水应保存在棕色瓶中B.少量金属钠保存在煤油中
C.漂白粉可露置于空气中保存D.液溴采用液封法保存

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18.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(  )
A.将铝粉投入溶液中会产生氢气:Mg2+、NO3-、K+、SO42-
B.滴加石蕊试液会使溶液变蓝:Na+、Al3+、CO32-、NO3-
C.将锌粒投入溶液中会产生氢气:Ca2+、Cl-、Mg2+、NH4+
D.溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝NH4+、CO32-、Cl-、SO32-

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5.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C $\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO,下列叙述正确的是(  )
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂
B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝是铝合金中的一种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基.I可以用E和H在一定条件下合成:

已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢.
②R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH.
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种,遇三氯化铁溶液显紫色.
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基回答下列问题:
(1)D的结构简式为(CH32CHCHO.
(2)E的分子式为C4H8O2
(3)F生成G的化学方程式为,该反应类型为取代反应.
(4)I的结构简式为
(5)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:
①苯环上只有两个取代基
②既能发生银镜反应,又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有18种(不考虑立体异构).J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式

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2.有两种一元饱和脂肪醛A和B,其相对分子质量分别为MA何MB,并且MA<MB;二者形成的混合物,平均相对分子质量为51,取4.08g该混合物与足量的银氨溶液共热,生成银21.6g.试通过计算确定
(1)A的电子式; B的结构简式CH3CH2CHO;B的物质的量0.06mol;
(2)写出A和苯酚在一定条件下,生成线型高分子化合物的化学方程式:

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19.下列说法正确的是(  )
A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-
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D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性

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12.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗.
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(3)反应 ①后过滤的沉淀为Fe2O3,简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程
取少量沉淀于一支洁净试管,加入适量稀硫酸(或盐酸)使其完全溶解,再滴加少量硫氰化钾(或硫氰化铵),若溶液呈(血)红色,说明它为Fe2O3
(4)利用铝制得的镁铝合金用途很广泛,比如用作手机机身,某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究,测定其中铝的质量分数.
过量盐酸
I.他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案:
方案:铝镁合金   $\stackrel{过量盐酸}{→}$       溶液$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤、洗涤、烧灼、冷却}{→}$称量灼烧产物的质量.
用该方案进行实验时,除了称量灼烧产物的质量外,还需称量的是合金样品的质量.
II.拓展研究:在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示:

当加入60~70ml氢氧化钠溶液时,请写出发生的离子方程式Al(OH)3+2OH-=2AlO2-+H2O.
你判断,根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数?能(选填“能”或“不能”).
下列①②两题选一题作答.(多答不给分)
①若不能求出合金中铝的质量分数,请说明理由..
②若能求出合金中铝的质量分数,则铝的质量分数为52.94%.

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