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    11．下列说法中，正确的是（　　）
    A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物
    B．氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
    C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低
    D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

    分析 A．氧化剂在反应中得到电子被还原，发生还原反应；
    B．氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子（或电子对偏向）；
    C．还原剂在反应中失去电子被氧化，所含元素的化合价升高；
    D．在同一个反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质，如氯气与氢氧化钠溶液、过氧化钠与水、二氧化碳的反应．

    解答 解：A．氧化剂在反应中得到电子，化合价降低被还原，得到的产物为还原产物，故A错误；
    B．氧化剂在反应中化合价降低，是得到电子（或电子对偏向）的物质，故B正确；
    C．还原剂在反应中失去电子，所含元素的化合价升高被氧化，故C错误；
    D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化剂、还原剂的概念为解答关键，注意掌握氧化还原反应的实质与特征，D为易错点，注意氧化剂和还原剂可以是同一种物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
    B．氧化铜和氧化亚铜都是黑色固体
    C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属
    D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （2）步骤④的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-．
    （3）含Cr3+ 废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1 ．若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填字母）．
    a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
    b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
    c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
    （5）除去废水中的阳离子：取水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）
    A．过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中，将产生的气体通人浓NaOH溶液中，气体可全部被吸收
    B．25℃下，pH=0的溶液中，A13+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe2+可以大量共存
    C．检验红砖中的氧化铁，向红砖粉末中加人盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液即可
    D．向CuSO4溶液中滴人过量NaOH溶液充分反应后，将混合溶液倒人蒸发皿中加热煮沸一段时间，然后冷却、过滤、滤纸上的物体为“蓝色固体”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．只含离子键的化合物称为离子化合物
    B．化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间
    C．原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物
    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．日常生活中常见到的“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品．其中碘、氟指的是（　　）
    A．.单质B．元素C．.分子D．.离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．填写下列空白：
    （1）元素周期表中共7个周期，其中有3个短周期，有4个长周期；每个周期元素的电子层数相同．共有16个族，其中有7个主族和7个副族，还有0族和ⅤⅢ族．周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行．
    （2）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：613C．
    （3）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是钠；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是铝；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．建筑使用了大量钢材，钢材是纯铁
    B．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D．用焰色反应可鉴别K2CO3和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
    （1）硅元素在周期表的位置是第三周期周期第ⅣA族．
    （2）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是ad．
    a．主要化合价为+2、+4
    b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料
    c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸
    d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面
    e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb
    （3）写出工业制取粗硅的化学反应方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （4）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
    （5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示：

    已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% （即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值，和m：n值．

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