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在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是

[  ]

A.

加入水时,平衡向逆反应方向移动

B.

加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C.

加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变

D.

加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(Ka2=1.0×10-2),下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢:
反应物本身的性质
反应物本身的性质

②同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中反应速率不同:
反应物的浓度
反应物的浓度

③煤的燃烧被研得越细越好:
反应物的接触面积
反应物的接触面积

④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体,冒出气泡明显增加:
Zn与CuSO4反应生成Cu与Zn组成微型原电池(或发生原电池反应)
Zn与CuSO4反应生成Cu与Zn组成微型原电池(或发生原电池反应)

(2)合成NH3反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定条件下,向VL密闭容器中加入xmolN2,ymol H2进行反应,经过2min后测得NH3zmol,用N2、H2、NH3表示的反应速率分别是:

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素.A、E同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子,C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等.试回答:
(1)E在周期表中的位置为
 
周期
 
族;
(2)A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是
 
(用元素符号填写);
(3)化合物 BA4的空间构型为
 
,化合物ABC中化学键类型为
 
,它属于
 
分子(填“极性”或“非极性”).化合物C2A2是一种高能量分子,且C原子满足8电子稳定结构.写出C2A2的电子式
 

(4)A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R,用惰性电极电解R的稀溶液的反应方程式为
 
;电解一段时间后,溶液pH
 
(填“增大”、“减小”或“不变”);
(5)在0.1mol?L-1 E2BD3的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是
 
;分子式为A2B2D4的化合物,与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性,其原因是(用文字表述)
 

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