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    下列叙述正确的是   (　　  )

    A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池

    B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

    C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化

    D．金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：

    (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。

    (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

    □Fe(OH)2＋□______＋□______===□Fe(OH)3＋□Cl－

    (3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。

    (4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。

    Mg(OH)2

    Zn(OH)2

    MgCO3

    CaCO3

    开始沉

    淀的pH

    10.4

    6.4

    沉淀完全

    的pH

    12.4

    8.0

    开始溶

    解的pH

    10.5

    Ksp

    5.6×10－12

    6.8×10－6

    2.8×10－9

    (5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。

    a．大理石粉　　　　　　 b．石灰乳

    c．纯碱溶液     d．烧碱溶液

    (6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

    (7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是                                （   ）

    A．已知中和热为57.3kJ/mol，则HCl + NaOH = NaCl + H2O  ΔH＝－57.3kJ/mol，

    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）ΔH＝+2×283.0kJ/mol

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（   ）

        A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

        B． S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

        C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

        D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质叙述正确的是  （    ）

    A．CO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质 

    B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

    C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质

       D．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是  （     ）

    A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

    B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e－=Fe2+

    C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4OH－

    D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

    ①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。

    ②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

    ③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

    回答下列问题：

    (1)已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为                                                                       。

    (2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、               、                。

    (3) 完成并配平下列离子方程式：

         C2O42++     MnO4—+     H+ =      CO2+     Mn2++                  

    (4)步骤③中判断滴定终点的方法是                                           。

    (5)步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数            。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    (6)  试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把a g铁铝粉末溶于足量的盐酸中，加入过量的NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为    (    )

      A．70%    B．52.4％      C．47.6％    D．30％

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，他们设计了以下两种研究方案：

    方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；

    方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

    下列有关研究方案的说法正确的是(　　)

    A．常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①分类，能够完全溶解铜粉的有酸(H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液

    B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋

    C．按照方案①分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH

    D．这两组同学在研究物质时只使用了实验法、观察法

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