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    （16分）二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料。

    （1）将a mol SO2通入1 L 1 mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数 阳离子总数(填选项前的字母)。

    A．a＞1时大于 B．a＝1时等于 C．大于 D．小于

    （2）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业。可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保险粉。制取保险粉的离子方程式为 。

    （3）工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3。步骤如下：

    ①将Na2S和Na2CO3按2︰1的物质的量之比配成混合溶液。

    ②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右。

    ③向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应。

    ④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体。

    ⑤滤出晶体，母液循环利用。

    据此请回答：

    （ⅰ）工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为 。

    （ⅱ）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有 （填步骤序号）。

    （ⅲ）工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和 。以下条件中可以求出产品中Na2S2O3的物质的量分数的是 。(填选项前的字母)

    A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比

    B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比

    C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比

    D．以上均能

    （4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

    2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

    每吸收标准状况下11.2 L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。

    ②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。

    练习册系列答案
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    （13分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)。

    Fe3＋

    Fe2＋

    Zn2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    沉淀完全的pH

    3.0

    8.8

    8.9

    请回答下列问题：

    （1）加入ZnO调节pH＝a的目的是___________________,a的范围是 。

    （2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。

    （3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为 。

    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 。

    （5）下列试剂可作为Y试剂的是______。

    A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4

    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是___________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：

    下列说法正确的是

    A．X分子中有2个手性碳原子

    B．Y分子中所有原子可能在同一平面内

    C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y

    D．在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市高三质量监测三理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）铁在元素周期表中的位置为 。

    （2）写出TiO2+水解的离子方程式： 。

    加入过量铁粉的作用是：① ；② 。

    （3）操作I的实验步骤为：___________________，过滤。

    （4）副产品主要成分的化学式为 。

    （5）写出TiO2转化成TiCl4的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市高三质量监测三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活息息相关，下列说法错误的是

    A．乙烯可作为水果的催熟剂

    B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂

    C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

    D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是

    A．简单阳离子的氧化性：Y＞X

    B．气态氢化物的稳定性：Z＜M

    C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y

    D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (14分)工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。

    请回答下列问题。

    （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2—的离子方程式 。

    （2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3—和SO32—)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如下图所示。

    ①下列说法正确的是 （填标号）。

    A.pH＝7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO－3) + c(SO2－3)

    B.由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10－7

    C.为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜

    D.pH＝2和 pH＝9时的溶液中所含粒子种类不同

    ②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的离子方程式为 。

    ③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是 。

    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。图中A为电源的 （填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。

    （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2—的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO2—完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    己知：

    下列推断正确的是

    A．若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为

    B．反应

    C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则

    D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

    B．l mol Fe（NO3）3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA

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