练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(　　)

    A. 蒸发氯化钠溶液B. 将盐酸滴入碳酸钠溶液中C. 蔗糖溶解D. 磷在氧气中燃烧

    【答案】D

    【解析】

    A.加热NaCl溶液时液态水转化为水蒸气，溶剂量不断减少，NaCl逐渐析出晶体，这些过程都是物理变化，没有氧化还原反应发生，A项错误；

    B.将盐酸滴入Na2CO3溶液中依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O， 这两个反应中各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应，B项错误；

    C.蔗糖溶解于水时，在水分子的作用下蔗糖分子扩散到水里，这个过程属于物理变化，没有氧化还原反应发生，C项错误；

    D.磷在氧气燃烧，发生反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，该反应中磷元素的化合价由单质中的0价升高到P2O5中的+5价，氧元素化合价由单质中的0价降到P2O5中的-2价，所以该反应属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是

    A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

    B. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒

    C. 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，标准状况下生成4.48 L气体

    D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：

    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________ mL。

    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）＝________ mL。

    （3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件的a的取值范围是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。

    （1）流程第②③步中应分别使用________、_________试剂，第⑥步中应进行_________操作

    （2）写出第⑤步发生反应的化学方程式：______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )

    A.泥浆B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3胶体D.酒精溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雷尼镍(Raney-Ni)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣(主要含Cu、Fe、Co和Ni)生产雷尼镍的流程如下:

    下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.2

    （1）“酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为___________。

    （2）“除铁”时，先加入适量H2O2氧化Fe2+，理论上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=____；再加入NiO以调节溶液的pH。应控制pH的范围为__________________。

    （3）“电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。电解产物中可循环利用的物质是_______。

    （4）“碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为_________________。使用新制雷尼镍进行氢化反应时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是____________________。

    （5）“滤液”主要成分与过量CO2反应的离子方程式为__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】工业合成有机物F的路线如下:

    已知:①；

    ②结构不稳定，不子考虑。

    （1）A中含氧官能团的名称为_______________；C→D反应③的类型为_____________。

    （2）化合物B的结构简式为__________；F与Br2按物质的量之比1:1加成所得产物有____种。

    （3）E→F的化学方程式为___________________________。

    （4）上述转化关系中，设计步骤②和④的目的是______________________________________。

    （5）H是A的同分异构体，任写一种满足以下条件的H的结构简式________________。

    ①与FeCl3溶液发生显色反应。

    ②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:3:12。

    （6）参照上述合成路线，设计并写出用合成聚1.3-丁二烯的路线流程图(无机试剂任选)。 ______________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）

    A. 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-

    B. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐

    C. 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3

    D. 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中富含碘元素．从海带中提取碘有如下步骤：（　　） ①将海带焙烧成灰（生成KI） ②加水使KI溶解，充分搅拌后过滤 ③在滤液通入足量Cl2
    ④加CCl4振荡 ⑤静置后，用分液漏斗分液 合理的操作顺序是．
    A.①②③④⑤
    B.②⑤①③④
    C.①③⑤②④
    D.②①③⑤④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案