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    11．将4.6g有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过碱石灰，又增重8.8g．则该有机物的分子式为（　　）
    A．C4H10B．C2H6OC．C3H8OD．C2H4O2

    分析 浓硫酸增重的为水的质量，碱石灰增重的为二氧化碳的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算出水、二氧化碳的物质的量，再根据质量守恒确定含有氧元素的质量及物质的量；根据C、H、O元素的物质的量之比得出该有机物的最简式，再根据含有H原子情况判断其分子式．

    解答 解：将4.6g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g为水，其物质的量为：$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，含有H元素的物质的量为：0.3mol×2=0.6mol，质量为：1g/mol×0.6mol=0.6g，
    通过碱石灰，碱石灰又增重的8.8g为二氧化碳的质量，其物质的量为：$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，原有机物中含有C的质量为：12g/mol×0.2mol=2.4g，
    该有机物中含有C、H元素的质量为：2.4g+0.6g=3g＜4.6g，
    所以该有机物分子中含有O元素，含有氧元素的物质的量为：$\frac{4.6g-3g}{16g/mol}$=0.1mol，
    所以该有机物分子中C、H、O原子数之比为：0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，其最简式为C2H6O，
    由于该最简式中H原子已经达到饱和，所以该有机物分子式为C2H6O，
    故选B．

    点评 本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒在确定有机物分子式、结构简式中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：
    编号①②③④⑤
    名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液
    主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca（OH）2Na2CO3
    溶液PH3771110
    试回答：
    （1）将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是①；属于碱的是④；属于盐的是⑤；属于有机物的是①②③．
    （2）当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂④⑤．
    （3）用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg（OH）2可用①少量多次清除．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
    （1）汽车尾气中CO的治理，常用四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的作催化剂，低温下与O2反应生成CO2．下列说法中正确的是BD（不定项选择）
    A．该反应是分解反应  B．反应前后Co3O4化学性质不改变  C．反应前后碳元素的化合价不变  D．该反应的△H＜0
    （2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
    ②若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4　mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ④该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{c（COC{l}_{2}）}{c（C{l}_{2}）×c（CO）}$，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势为减小（填“增大”、“减小”或“不变”），原因为正反应为放热反应，随温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；
    ⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3．SiO2．Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
    （1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
    A．KMnO4溶液      B．K3[Fe（CN）6]溶液     C．KSCN溶液
    （3）第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，判断Al3+是否沉淀完全？是（填“是”或“否”）（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，当离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，可认为沉淀完全）
    （4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．1s、2px、2py、2pz轨道都具有球对称性
    B．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子也是“8”字形
    C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
    D．原子轨道示意图与电子云图都是用来形象描述电子运动状态的图形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ/mol，等质量的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约为（　　）
    A．1：3.4B．1：1.7C．2.6：1D．4.6：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某混合溶液中可能含有的离子如表所示：
    可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
    为探究其成分，进行了以下探究实验．
    （1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
    ①该溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+，其对应物质的量浓度之比为2：3：1，一定不存在的阴离子是CO32-、AlO2-；
    ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2$_2^-$+2H2O．
    （2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4L
    n （Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
    n （Br-）3.0mol2.6mol1.6mol
    n （I-）x mol00
    ①原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为（最简整数比）10：15：3．
    ②当通入Cl2的体积达到11.2L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（　　）
    A．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
    C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    D．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起．实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数．实验步骤如下：
    ①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液．
    ②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
    （NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸铈铵），
    [发生反应为：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（杂质不参与反应）．
    ③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL．
    （1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、、胶头滴管．
    （2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
    （3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积按如图读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）．

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