Question

16．实验室需要用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）

• A． 称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入500mL水
• B． 称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水
• C． 称取12.0g 胆矾（CuSO₄•5H₂O），配成500mL溶液
• D． 称取12.5g 胆矾（CuSO₄•5H₂O），配成500mL溶液

Answer 1

分析 需用480mL 0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L^-1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答．

解答 解：A．称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B．加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500mL溶液，故B错误；
C．胆矾的化学式为CuSO₄•5H₂O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故C错误；
D．胆矾的化学式为CuSO₄•5H₂O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度的计算及判断，题目难度中等，注意明确硫酸铜和胆矾的区别及水的体积不等于溶液的体积，熟练掌握物质的量浓度计算方法．