Question

16．将0.2mol•L^-1的H₂S溶液与0.2mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所的溶液中各离子浓度大小关系正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）
• B． c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）
• C． c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）
• D． c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 等物质的量浓度、等体积的硫化氢和NaOH恰好完全反应生成NaHS，HS^-水解程度大于其电离程度导致溶液呈碱性，但其水解程度和电离程度都较小；水的电离和HS^-水解都生成OH^-，HS^-和水都电离生成H⁺，只有HS^-电离生成S^2-，据此判断离子浓度大小，

解答 解：等物质的量浓度、等体积的硫化氢和NaOH恰好完全反应生成NaHS，HS^-水解程度大于其电离程度导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）；但其水解程度和电离程度都较小，钠离子不水解，则c（Na⁺）＞c（HS^-）；水的电离和HS^-水解都生成OH^-，HS^-和水都电离生成H⁺，只有HS^-电离生成S^2-，所以c（H⁺）＞c（S^2-），则离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），故选C．

点评 本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，易错点是判断c（H⁺）、c（S^2-）相对大小，题目难度不大．