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    【题目】下列表述不正确的是（ ）

    A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

    B. 硅是制造太阳能电池的常用材料

    C. 四氧敏化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料

    D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3恳浊液> Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

    【答案】C

    【解析】

    A项正确，人造刚玉是一种人造氧化铝晶体，其硬度仅次于金刚石和碳化硅，它能耐1800℃以上高温，是制造特殊耐火材料的原料；B项正确，因为晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料；C项错误，应为三氧化二铁；D项正确，根据分散质粒子粒度大小，将常见分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子粒度1小于1nm的属于溶液，大于100nm的属于浊液，介于1—100nm之间的属于胶体。综上所述，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

    A. 32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA

    B. 4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA

    C. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA

    D. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。

    （2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的________法；用于制造光导纤维的物质的化学式__________。

    （3）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：

    ____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O

    回答下列问题：

    a．配平此氧化还原反应方程式，还原剂为______________。

    b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：

    A. 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH―数目为0.2NA

    B. 标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA

    C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关Fe(OH)3胶体的说法错误的是（ ）

    A. Fe(OH)3胶体可用将FeCl3饱和溶液滴入沸水的方法来制备。

    B. Fe(OH)3胶体电泳时，可以观察到阳极颜色加深。

    C. 向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解

    D. 不断搅拌Fe(OH)3胶体，溶液会变浑浊。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）

    A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物

    B. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

    C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

    A. 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA

    B. 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

    C. 1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA

    D. 1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某种常见金属的部分性质：

    颜色和状态

    硬度

    密度

    熔点

    导电性

    导热性

    延展性

    银白色固体

    较软

    2.70 g·cm－3

    660.4 ℃

    良好

    良好

    良好

    将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：

    (1)推断该金属的一种用途是__________________。

    (2)该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)。

    (3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表：

    一种猜想

    验证方法

    现象

    结论

    _______

    _______

    ________

    _____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（ ）

    A.a电极与电源的负极相连

    B.t2时,两电极的质量相差3.84 g

    C.电解过程中,溶液的pH不断增大

    D.t2时,b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑

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