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    10．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+、H+、NO3-、CO32-B．Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
    C．K+、Cu2+、SO42-、OH-D．Na+、Al3+、NO3-、Cl-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故A错误；
    B．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，且Fe3+为黄色，故B错误；
    C．Cu2+、OH-结合生成沉淀，不能共存，且Cu2+为蓝色，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    弱酸CH3COOHH2CO3HNO2
    电离常数K=1.8×10-5K=4.3×10-7
    K=5.6×10-11    		K=5.0×10-4
    请回答下列问题：
    （1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）10-3；
    （2）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
    ①反应开始时，v（CH3COOH ）＜ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比较，HNO2 溶液的c（H+）大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快；
    ②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
    （4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是
    a．加入少量的稀盐酸    b．加热溶液   c．加水稀释  d．加入少量冰醋酸
    （5）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是②③．
    ①因醋酸是弱酸，故反应可进行　②醋酸铅是弱电解质　③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）

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    A．用海带提取碘单质B．钢铁生锈
    C．食用油的腐败变酸D．蛋白质盐析

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    ①若Zn不足量，则反应速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
    ②若Zn过量，产生H2的量a=b．
    （2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中．
    ①若Zn不足量，则起始反应速率a=b．
    ②若Zn过量，产生H2的量a＜b．

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