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    【题目】微粒用 AzRn+ 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）

    A. 所含质子数=A-n B. 所含中子数=A-Z

    C. 所含电子数=Z+n D. 质量数=A+Z

    【答案】B

    【解析】试题分析：ZARn+表示质子数是Z，质量数是A的R离子，带n个单位的正电荷。所以中子数为A-Z，核外电子数是Z-n，则答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关。下列说法错误的是

    A.油脂可以制香皂

    B.淀粉没有甜味，淀粉不属于糖类

    C.蛋白质既能与酸反应，也能与碱反应

    D.具有强氧化性的含氯消毒液可使新冠病毒变性失活

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中前者的碱性比后者强的是( )

    A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2和NaOH

    C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物，能发生加成反应的是

    A. 乙烷B. 聚乙烯C. 苯D. 乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为molL﹣1 ．
    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ．
    A.溶液中HCl的物质的量
    B.溶液的浓度
    C.溶液中Cl﹣的数目
    D.溶液的密度
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次 并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） ．
    A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    （4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：

    A.HClB.NaOHC.CaCl2D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原电池的叙述正确的是

    A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    B．原电池是将化学能转化为电能的装置

    C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

    D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

    (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

    (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________(填操作)；④拆除装置，取出产物。

    (3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂， 设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙________________。(简要说明实验步骤、现象和结论)

    限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

    (4)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如下：

    C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：

    该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

    _______________ ______________。

    (5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：

    步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反应。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。

    步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液体积为V mL。

    CaO2的质量分数为________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、等．
    （2）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （3）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是 ．
    （4）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，其目的是 ．
    （5）定容、摇匀．定容的操作是
    （6）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（填字母）．
    A.砝码已锈蚀，且铁锈不掉落
    B.容最瓶中原来存有少量蒸馏水
    C.转移时有溶液溅出
    D.定容时仰视刻度线．

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