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2012年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体,它能被“印”或“涂”在柔软塑料上,制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题:
(1)O、S、Se的电负性最小的是       ,它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是        (用化学式表示)。
(2)硒的低价含氧酸盐—亚硒酸钠(Na2SeO3),能促进细胞DNA的增殖活性,延缓细胞衰老,SeO32-中的Se原子杂化方式是     ,空间构型为       
(3)镉(Cd)与锌为同族相邻元素,在周期表中Cd位于      区,Cd 的最外层电子排布图是        
(4)锌单质晶体是六方最密堆积,原子按  (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成,晶体中Zn原子的配位数为        ,锌易与某些小分子物质形成配合物,在[Zn(NH3)4]2+离子中提供孤电子对的原子是       (填元素符号)。
(5)镉和锌都是电的良导体,非金属晶体石墨也具有良好的导电性,下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料,12g石墨晶体中正六边形的数目为      ,石墨的密度为     g·cm-3。(阿伏加德罗常数为NA)

(1)同一主族从上到从非金属逐淅减弱,电负也减弱,Se的电负性最小;H2O分子之间形成氢键,其它分子间是范德华力,因而沸点由高到低排列是H2O、H2Se、H2S。
(2)SeO32-中硒原子中孤电子对数=(6+2-3×2)/2=1,所以Se采取的是sp3杂化,空间构型是三解锥形。
(3)Zn位于第四周期 ⅡB,属于ds区。所以同族的镉位于ds区,最外层电子排布图是
(4)Zn是六方最密积堆积,ABABAB,晶体中Zn的配位数是12。在[Zn(NH3)4]2+离子中提供孤电子对的原子是N。
(5)在石墨的结构中,一个碳原子归三个六边形所有,所以一个六边形平均点有1/3个碳原子,一个六边形有6个这样的碳原子,故一个六边形平均点有2个碳原子。12g石墨含有六边形是1mol×NA/2=0.5NA。由于由于层与层可滑动,抽象出一个正六棱柱,一个六棱柱体积=1/2(6a2bsin600×10-30)cm3,密度=m/v=[2×12÷NA]÷[1/2(6a2bsin600×10-30)]=8×10-30/NAa2bsin600
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组的比较,正确的是(  )
A.酸性:HCOOH>HCl
B.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3
C.非金属性:F>S
D.离子半径:Na+>Cl-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图为______。氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子的构型为       形,阳离子中氮的杂化轨道类型为      
(2)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气与氧化铝和碳在一定条件下反应生成X和CO,X的晶体结构如图所示,工业制备X的化学方程式为____。

(3)X晶体中包含的化学键类型为______。(填字母标号)
A.离子键B.共价键C.配位键D.金属键
(4)已知氮化硼与X晶体类型相同,且氮化硼的熔点比X高,可能的原因是______
(5)若X的密度为pg/cm3,则晶体中最近的两个N原子的距离为______cm(阿伏加德罗常数用NA表示,不必化简)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克,属于海水中的常量元素。
(1)钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是                         
(2)镓与硼同主族,写出镓元素原子的价电子排布式(即外围电子排布式):               
(3)用价层电子对互斥模型推断BF3和NF3的空间构型分别为              
(4)钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K在立方晶胞的中心,Mg2在晶胞的8个顶角,F处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为       ,每个K       个F配位。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
(1)目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展,下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

① Ni原子的价电子排布式是              
② 该合金储氢后,含1mol La的合金可吸附H2的数目为      
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)。实验表明,加热至94℃时该晶体能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色,具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是              
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是       
(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是      ,其中心原子N的杂化方式是    
(4)在金刚石晶体的一个晶胞(如图1)中,含有       个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中,含有     个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构,原因是                          
(5)铁晶体的晶胞结构(如图2):若铁原子的半径是r cm,则铁的密度是    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

【物质结构与性质】
碳元素可以组成不同的单质和化合物。
(1)碳原子的电子排布图为_______________
(2)由C和同周期的元素组成的分子如图a,推测分子式是____________,键角为_______。
图a
(3)CO2分子的结构式为__________,与它等电子体的分子有___________;
(4)第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下:
 
BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
分解温度
100℃
540℃
960℃
1289℃
1360℃
碳酸盐中CO碳原子是________杂化,其空间构型为________________。
解释上列碳酸盐分解温度越来越高的原因是_________________________。
(5)锂电池负极材料晶体为Li嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变,上下层一样,形成如图2 晶胞结构,化学式为____________________。Li投影在石墨层图,试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li的投影位置。
在晶胞中,给出的平行六面体的棱长单位为nm,相对原子质量Li:7、C:12。
则锂电池负极材料的密度为_____________g·cm-3(用含a、b代数式表示)。
   
图2                         图3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应如下:
2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O
⑴X基态原子的电子排布式为     
⑵C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为     
⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,其结构如图所示:

①与CO为互为等电子体的分子是     
②该配合物中氯原子的杂化方式为     
③在X2Cl2·2CO·2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图中用“→”标出相应的配位键     
⑷XCl的晶胞如图所示,距离每个X最近的Cl的个数为     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
① 基态Fe3+的M层电子排布式为             
② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是                    
③ 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=        。 Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于           (填晶体类型)

(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=         cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
(3)下列说法正确的是           _。
A.第一电离能大小:S>P>Si       
B.电负性顺序:C<N<O<F 
C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大 
E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高
(4)图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。

① 图中d单质的晶体堆积方式类型是           
② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含          个σ键,          个π键。
③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:            

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