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    14．某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验：
    （已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（　　）
    A．步骤1中减少的固体一定是混合物
    B．根据上述步骤可以判断矿物X中$\frac{n（F{e}_{2}{O}_{3}）}{n（C{u}_{2}O）}$＜1
    C．根据步骤2可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02mol
    D．根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%

    分析 12.8gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到10.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；10.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明溶液中一定存在Cu2O，据此进行判断．

    解答 解：A、Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应，所以步骤I中减少的3g固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物，故A错误；
    B、步骤II中发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，10.4g固体为铜和Fe2O3的混合物，最后得到的1.92g固体一定是金属铜，但是不一定是生成的全部，假设氧化亚铜和盐酸反应生成1.92g即0.03mol铜，根据：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，所以氧化亚铜的质量是0.03mol×144g/mol=4.32g，物质的量是0.03mol，所以氧化铁存在，质量是10.4g-4.32g=6.08g≈0.037mol，但是有可能金属铜还发生反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，所以氧化亚铜的物质的量n≥0.03mol，氧化铁的物质的量n≤0.037mol，矿物X中氧化铁和氧化亚铜的物质的量之比小于1，故B正确；
    C、根据步骤2发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）≥0.03mol，故C错误；
    D、根据B的分析，可以判断出X中氧化铁的质量≤6.08g，质量分数≤$\frac{6.08}{12.8}$×100%=47.5，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了未知物的检验、有关化学反应的简单计算，题目难度中等，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出氧化亚铜的质量．

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    由此分析，此高聚物的构成单体的结构简式为．

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    5．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．
    在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
    实验
    序号    		温度℃初始CCl4浓度
    （mol•L-1）    		初始H2浓度（mol•L-1）CCl4的平衡转化率
    111011.2A
    21101150%
    310011B
    （1）此反应在110℃时平衡常数为1．
    （2）实验l中，CCl4的转化率A大于50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）实验3中，B的值D（选填序号）．
    A．等于50%              B．大于50%    C．小于50%              D．从本题资料，无法判断
    （4）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2mol•L-1和4mol•L-1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3，的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）．在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol•L一1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是③（选填序号）．

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    2．已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H　436kJ；Cl-Cl　243kJ；H-Cl　431kJ．下列所得热化学方程式或结论正确的是（　　）
    A．H（g）+Cl（g）═HCl（g）△H=-431kJ•mol-1
    B．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的反应热△H＜0
    C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ
    D．相同条件下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应在光照和点燃条件下的△H不相等

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    9．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在427℃时的平衡常数是9．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率．（要求写出计算过程，只写结果不给分）

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    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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    6．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）△H＜0，相关数据如下表所示：△H＜0，相关数据如下表所示：
    容器甲乙丙
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    3．第116号元素Lv的名称为鉝．关于${\;}_{116}^{293}$Lv的叙述正确的是（　　）
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    4．分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等．
    某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：

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