从有关化学学习资料中查找到如下的信息:①酚酞的变色范围:pH小于8时无色.8到10之间的为粉红色.大于10到氢氧根离子的浓度是6 mol/L时为红色.②过氧化氢具有漂白性.根据此信息思考完成下列问题:现将0.39 g过氧化钠溶解在10.0 mL水中.再向其中加入2滴酚酞.先变红.片刻后红色褪去.(1)甲同学认为红色褪去的原因是由于所得的溶液中c(OH-)比较� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

从有关化学学习资料中查找到如下的信息：①酚酞的变色范围：pH小于8时无色，8到10之间的为粉红色，大于10到氢氧根离子的浓度是6 mol/L时为红色。②过氧化氢具有漂白性。根据此信息思考完成下列问题：

现将0.39 g过氧化钠溶解在10.0 mL水中，再向其中加入2滴酚酞，先变红，片刻后红色褪去。

(1)甲同学认为红色褪去的原因是由于所得的溶液中c(OH^-)比较大，这种说法_________(填“正确”或“不正确”)，说明理由：_____________________________________________。

(2)乙同学认为红色褪去的原因可能是由于反应中有过氧化氢生成，这种说法_________(填“正确”或“不正确”)，并通过a.分析推理 b.提出假设 c.设计实验来说明理由。

a. _______________________________________________________________;

b. _______________________________________________________________；

c. _______________________________________________________________。

解析：根据信息可知酚酞的颜色变化与溶液中的OH^-浓度的关系已经量化，所以第(1)题的判断必须对溶液中的OH^-浓度进行计算后再作答。根据信息中过氧化氢的氧化性和第(2)题的暗示，可考虑检验过氧化氢的存在，根据过氧化氢的性质设计实验。这里主要应用过氧化氢的不稳定性，即可以在二氧化锰的催化下加快分解生成氧气，借助氧气的检验方法来设计实验；或利用信息中的氧化性来设计实验，此时则要考虑还原剂的选择，要求和还原剂反应操作简单、现象明显。

答案：(1)不正确 0.39 g过氧化钠溶解在10.0 mL水中可以生成0.01 mol氢氧化钠，忽略体积的变化，c(OH^-)约为1.0 mol/L，所以OH^-浓度在酚酞呈红色的范围之内

(2)正确 a.根据题目中的信息，过氧化氢具有氧化性，所以反应过程中若有过氧化氢生成，则酚酞将被过氧化氢氧化而使溶液褪色 b.假设反应过程中有过氧化氢生成 c.取0.39 g过氧化钠固体溶解在10.0 mL水中，待到反应结束后，再向溶液中加入少量的二氧化锰，观察是否有气体放出。若有能使带火星的木条复燃的气体产生，说明有氧气生成，进而说明有过氧化氢生成，证明假设成立。(其他合理方案也可以。如取0.39 g过氧化钠固体溶解在10.0 mL水中，待到反应结束后，再向溶液中加入少量的K₂S溶液观察是否有淡黄色沉淀产生，若有，说明有过氧化氢生成。)

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（2008?枣庄一模）化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：有氧气生成；第二：

该反应是放热反应

．Na₂O₂跟水反应的化学方程式是

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）
进行实验，以证明上述结论．
用以验证第一条结论的实验操作是：

打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O₂生成

；
用以验证第二条结论的实验方法是：

将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出

．
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色．为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在．（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：

MnO₂

；现象：

气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃

．
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反应后的溶液中否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积并与理论值比较，即可得出结论．
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）

（填序号），理由是

防止气体冷却时发生倒吸现象

．
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为

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（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．

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铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛．
Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯（电解精炼）后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验．

（1）操作③所需的仪器有：烧杯、

漏斗、玻璃棒

．
（2）为了回收金，他们查阅了有关资料如表：

编号	常温下反应	化学平衡常数
反应1	Au+6HNO₃ Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O	＜10^-5
反应2	Au³⁺+Cl^- [AuCl₄]^-	＞10⁵

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：

浓盐酸含有大量氯离子，Au³⁺离子与氯离子形成稳定的AuCl₄^-离子，使反应②平衡向右移动，则金溶于王水中

．
Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
[提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO和CO₂，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO₃吗？
[设计实验]按如图装置进行试验．

[实验过程]
a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO
b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
（3）装置C的作用

用来干燥气体

．
（4）根据装置E、F中现象，推测还有气体

O₂

（填分子式）生成；实验生成的SO₃为

0.005

mol．
（5）装置A中反应的化学方程式为

3CuSO₄

△

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

3CuSO₄

△

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

．
[实验结论]无水硫酸铜受热分解不仅仅生成Cu和SO₃．
[反思与评价]
（6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素

装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差

（任写2点）

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（1）由上述实验现象所推出的结论是：第一：有氧气生成；第二：。

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①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：

②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：

（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。

。

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（13分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，。Na₂O₂跟水反应的化学方程式是。