Question

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（　　）

• A、元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键
• B、单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）＞r（Y）＞r（Z）
• C、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
• D、元素Y和元素Z的最高正化合价相同

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素，由元素在周期表中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答．

解答： 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素，由元素在周期表中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，
A．H₂O、H₂S中只含有极性键，但H₂O₂中含有极性键、非极性键，故A错误；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞Cl^-＞O^2-，故B错误；
C．W为Cl元素，最高价含氧酸HClO₄是最强的含氧酸，故C正确；
D．氧元素一般没有正化合价，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题难度不大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，A为易错点，学生容易忽略过氧化氢，注意O、F元素一般没有正化合价．