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    【题目】有机物X、Y、M（已知M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是

    A.X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验

    B.实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯

    C.由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

    D.可用碘水检验淀粉是否水解完全

    【答案】B

    【解析】

    淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，因此X是葡萄糖，Y是乙醇，M是乙酸，据以上分析解答。

    A．葡萄糖中含有醛基，可用新制的氢氧化铜悬浊液检验，A正确；

    B．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，得不到原物质，但乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不反应，应该用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯，B不正确；

    C．酯化反应是取代反应，C正确；

    D．碘遇淀粉显蓝色，若淀粉水解完全，加入碘水后，溶液不变蓝；因此可用碘水检验淀粉是否水解完全，D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：

    查阅资料得知:

    ⅰ．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。

    ⅱ．

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    Cr3+

    Fe2+

    Bi3+

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.4

    5.0

    7.5

    0.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    4.9

    5.9

    9.7

    4.5

    回答下列问题：

    （1）反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。

    （2）步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH要调到5的目的_______________ 。

    （3）写出反应④的离子反应方程式______________________。

    （4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式_________________。

    （5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别以下列各组物质作为单体在一定条件下，通过缩聚反应能合成高分子化合物的是( )

    ①乙烯、丙烯、苯乙烯

    ②乙酸、乙二醇

    ③1，己二酸、1，己二胺

    ④对苯二甲酸、乙二醇

    ⑤α-氨基乙酸、α-氨基丙酸

    ⑥α-羟基丙酸

    A.①③⑤⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=_________pm，Mg原子之间最短距离y=_________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是_________g·cm-3（列出计算表达式）。

    (2)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为__________；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=____g·cm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子的坐标为（，，）则原子2和3的坐标分别为__________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)卤族元素组成的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识它们。

    ①如图1为碘晶体的晶胞结构。有关说法正确的是_________(填序号)。

    a.平均每个晶胞中有4个碘分子

    b.平均每个晶胞中有4个碘原子

    c.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    d.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    ②已知CaF2晶胞(图2)的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可表示为_________________。

    (2)以MgCl2为原料用电解熔融盐法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外，还有_______________。

    (3)有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成如下图所示的A和B：

    ①A中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有_________键的特性。

    ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较A和B中微粒间相互作用力的差异：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠( Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：

    方案一：

    （1）操作①和③的名称分别为

    （2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序号)。

    （3）请简述操作③的操作过程

    方案二：按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

    （4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭 ，打开 (填“K1”、“K2”或“K3”)。导管a的作用是 。

    （5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开Kl。 B中装的固体试剂是 ，为何要缓缓打开K1？ 。

    （6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅PbCrO4。现以CrCl36H2O 和 Pb(NO 3)2等为原料制备该物质，并测定产物纯度。

    （1）溶解、过滤、洗涤操作时， 均需要用到的以下仪器为______________（填标号）。

    （2）第①步所得绿色溶液的主要成分为 NaCrO2,已知 Cr(OH)3 不溶于水，与Al(OH)3类似，具有两性。写①步发生反应的离子方程式_____________________。

    （3）第②步中加入H2O2 浓溶液的目的是___________________。溶液逐步变为亮黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时间，目的是_____________________。

    （4）第③步加入醋酸的目的是，防止pH 较高时，加入 Pb(NO3)2 溶液会产生______（填化学式）沉淀，影响产率。利用pH 试纸，调节 pH 的实验操作是_____________。pH逐步降低时， 溶液中的CrO42-转化为 ____________离子（填化学式）。

    （5）由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④ 步中逐滴滴加 Pb(NO3)2溶液后，产PbCrO4黄色沉淀， 此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少量NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为0.1 mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为 V的溶液。稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.pH 随 的变化始终满足直线关系

    B.溶液中水的电离程度：a > b > c

    C.该温度下，Ka(HB)≈ 10－6

    D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，c(A－)= c(B－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。一定条件下X可分别转化为Y、Z，如下所示。

    下列说法错误的是（ ）

    A.最多能与发生取代反应

    B.等物质的量的Z分别与Na和恰好反应时，消耗Na和的物质的量之比为6∶1

    C.一定条件下，Y能发生加成反应、取代反应、消去反应和氧化反应

    D.最多能与发生反应

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