市场销售的某种食用精制加碘盐中含有碘酸钾 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应.配平化学方程式(将化学计量数填于空白处) KIO3+ KI+ H2SO4＝ K2SO4+ I2+ H2O (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.碘的四氯化碳溶液呈色. (3)向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液.将I2还原.可以回收四氯化碳. Na2SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（11分）市场销售的某种食用精制加碘盐中含有碘酸钾

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

KIO₃＋ KI＋ H₂SO₄＝ K₂SO₄＋ I₂＋ H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈色。

（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，可以回收四氯化碳。

Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是。

（4）已知： I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－.某学生为测定碘含量，称取一定质量的食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

a.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

b.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－³mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断b中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是 mol。

【答案】

(11分)

（1）1、5、3、3、3、3（3分）（2）紫色（2分）

（3）①I₂＋SO₃²^－＋H₂O== 2I^－＋SO₄²^－＋2H^＋（2分）

（4）①溶液由蓝色恰好变为无色（2分） ②1.0×10^－⁵（2分）

【解析】

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?绵阳模拟）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

KIO₃+

KI+

H₂SO₄=

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
（2）现有①淀粉溶液②淀粉KI试纸③水④食醋．要检验是否为加碘盐，最佳试剂编号为

②④

，写出离子方程式

IO₃^-+5I^-+6CH₃COOH═3I₂+3H₂O+6CH₃COO^-

．
（3）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是

I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺

；
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na₂SO₃稀溶液； c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是

在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置

．
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液2.5mL，恰好反应完全．
①a歩中用到的定量玻璃仪器是

100mL的容量瓶

．
②判断c中反应恰好完全依据的现象是

溶液由蓝色恰好变为无色

．
③b中反应所产生的I₂的物质的量是

1.0×10^-5

mol．
④根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

423

mg/kg．

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科目：高中化学 来源： 题型：

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计算）	20～50mg/kg
分装日期	\
分装企业	\

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

KIO₃+

KI+

H₂SO₄═

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
写出Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是

I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全所依据的现象

滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色

．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是

1.0×10^-5

mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

423/w

mg/kg．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20-50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

KIO₃+

KI+

H₂SO=

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是

I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c、分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是

在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；

（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO₃与KI反应完全；
c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是

溶液由蓝色恰好变为无色

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是

mg/kg．

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科目：高中化学 来源： 题型：

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业

碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，未能配平化学方程式

KIO₃+

KI+

H₂SO₄═

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．

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科目：高中化学 来源：2013届福建省罗源县第一中学高三第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20~50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
     KIO₃+     KI+     H₂SO₄====     K₂SO₄+     I₂+     H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                                。
（3）已知：I₂+2S₂O₃²^－====2I^－+S₄O₆²^－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－³mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是                             。
②b中反应所产生的I₂的物质的量是                   mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）        mg/kg。

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