Question

NaHCO₃、Na₂CO₃?7H₂O和Na₂CO₃?10H₂O的混合物10g，溶于水配成1000mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，甲基橙作指示剂用0.125mol?L^-1的标准盐酸滴定，消耗盐酸20mL．若将10g这种混合物置于坩埚中加热到质量不变为止，剩余固体的质量为（　　）

• A、4.7g
• B、5.0g
• C、5.3g
• D、5.5g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃?xH₂O的混合物加热分解，最终固体物质为Na₂CO₃，根据钠离子守恒，可知n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺），用甲基橙作催化剂，滴定产物为氯化钠，根据钠离子守恒，根据n=cV计算混合物中含有的n（Na⁺），再根据m=nM计算最终得到的固体碳酸钠的质量．

解答： 解：Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃?xH₂O的混合物加热分解，最终固体物质为Na₂CO₃，用甲基橙作催化剂，滴定产物为氯化钠，根据钠离子守恒，混合物中含有的n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.02L×0.125mol/L×

1000mL

25mL

=0.1mol，根据钠离子守恒，可知n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺）=0.1mol×

1

2

=0.05mol，最终得到的固体碳酸钠的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g，
故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应是关键，注意利用钠离子守恒进行的计算，侧重对学生思维能力的考查．