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【题目】已知NaCl混合溶液中,的物质的量浓度是的物质的量浓度的倍,下列叙述中正确的是

A.溶液中一定有3molNaCl

B.所带电荷数

C.的物质的量之和等于的物质的量

D.NaCl的物质的量之比为13

【答案】D

【解析】

A、未给出溶液体积,无法得到具体的物质的量;

B、根据溶液呈电中性,阴阳离子所带电荷相等判断;

C、根据溶液呈电中性,阴阳离子所带电荷相等判断;

D、根据溶液呈电中性,阴阳离子所带电荷相等判断.

A、未给出溶液体积,无法得到具体的物质的量,故A错误;

B、溶液呈电中性,由电荷守恒,所以,由于的物质的量浓度是的物质的量浓度的倍,所以,使用,故B错误;

C、溶液呈电中性,阴阳离子所带电荷总数相等,所以,故C错误;

D、溶液呈电中性,阴阳离子所带电荷总数相等,所以,由于的物质的量浓度是的物质的量浓度的倍,所以,则,所以NaCl的物质的量之比为13,故D正确。

答案:D

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【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2O=H++OH-,下列叙述正确的是(

A.表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响

B.表示的物质加入水中,促进水的电离,c(H+)增大

C.25℃时,CH3COO-加入水中,促进水的电离,Kw不变

D.水的电离程度只与温度有关,温度越高,电离程度越大

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【题目】NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(

A.1molCH3CH=CH2σ9NA

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C.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D.标准状况下,2.24LCCl4含有的CCl4分子数为0.4NA

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A.溶液的

B.图中点到点所示溶液中,水的电离程度增大

C.所示溶液中存在:

D.滴定过程中会存在:

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A.标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA

B.标况下,2.24LNO2分子总数小于0.1NA

C.标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

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【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A.铁粉溶于足量稀硝酸3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

B.三氯化铁溶液中滴入硫氯酸钾溶液出现血红色Fe3++3SCN=FeSCN3

C.饱和氯化铁溶液滴入沸水溶液呈现红褐色Fe3++3H2O=FeOH3↓+3H+

D.四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀 [AlOH4]+ HCO3=AlOH3↓+CO2↑+H2O

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【题目】脱落酸是一种抑制生长的植物激素,因能促使叶子脱落而得名,其结构简式如图所示,下列有关脱落酸的说法正确的是(

A.脱落酸的分子式为C15H18O4

B.脱落酸只能和醇发生酯化反应

C.1mol脱落酸最多可以和2mol金属钠发生反应

D.脱落酸不能使溴水褪色

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【题目】下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是(

A.实验装置Ⅰ:检查装置的气密性

B.实验装置Ⅱ:测定未知盐酸的浓度

C.实验装置Ⅲ:比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D.实验装置Ⅳ:定容

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【题目】二甲醚又称甲醚,简称 DME,熔点,沸点,与石油液化气(LPG)相似,被誉为“21世纪的清洁燃料 由合成气()制备二甲醚的反应原理如下:

回答下列问题:

1)已知:,若由合成气() 制备 ,且生成,其热化学方程式为_______________

2)有人模拟该制备原理:500K时,在2L的密闭容器中充入. 5min达到平衡,平衡时测得,此时的转化率为___________。用 表示反应①的速率是_____________,可逆反应②的平衡常数 =_______________________

(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②,如果该反应的平衡常数值变小,则下列说法正确的是_________________

A. 平衡向正反应方向移动

B. 平衡移动的原因是升高了温度

C. 达到新平衡后体系的压强不变

D. 容器中的体积分数减小

4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入进行反应①,平衡时的转化率如图所示,则a=________ (填数值)

5)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和,恒温()时,各物质的浓度随时间的变化如下表:

浓度/

时间/min

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

31 min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,40 min50 min时各物质的浓度如上表所示,则改变的条件是__________________

51 min时,保持温度和容器体积不变再充入,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时化学平衡__(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

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