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    下列说法正确的是
    A．两种难溶物中溶解度小的物质其KSP不一定小
    B．同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大
    C．因为Ksp(BaSO4)= 1．08×l0－l0，Ksp(BaCO3)=8．1×10－9，所以BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀
    D．相同温度下，将足量AgCl固体分别加入同体积的①0．1mo1·L－l盐酸、②0．1mo1·L－1氯化镁溶液、③0．1mo1·L－l l硝酸银溶液中，c（Ag+）：③>②>①
    A

    试题分析：A、溶解度与KSP的换算和化学式的系数和摩尔质量有关，所以两种难溶物中溶解度小的物质其KSP不一定小，正确；B、有些酸式盐的溶解度小于正盐的溶解度，如NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，错误；C、向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，BaSO4沉淀转化为BaCO3，错误；D、相同温度下，将足量AgCl固体分别加入同体积的①0．1mo1·L－l盐酸、②0．1mo1·L－1氯化镁溶液、③0．1mo1·L－l l硝酸银溶液中，c（Ag+）：③>①>②，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（　　）
    A．MgSO4B．Na2SO3C．KMnO4D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液．其原因是（　　）
    ①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存
    ②NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多
    ③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多
    ④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少．
    A．①②③④B．②③④C．①②③D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是
    A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
    B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
    C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1
    D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：
        
    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为        小时，最佳的浸出温度为         ℃。
    （2）请配平下列除铁的化学方程式：
    Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+  Na2SO4+  CO2↑   
    （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=           。
    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有                    ；“操作X”名称为             。
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合价为     价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加   g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是
    A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
    B．某物质的溶液中由水电离的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，则该物质一定是强碱溶液
    C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
    D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    [14分]已知：I2＋2＋2I―。相关物质的溶度积常数见下表：
    物质
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    		CuCl
    		CuI
    Ksp
    		2.2×10－20
    		2.6×10－39
    		1.7×10－7
    		1.3×10－12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入      调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；
    过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。
    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______________。（用化学方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
    ①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
    ③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是
    A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
    B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
    C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
    D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅
    黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是（  ）
    A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
    B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀
    C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定
    D．因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

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