Question

有A、B、C三种二价金属，它们的相对原子质量之比为3∶5∶7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合，取出均匀混合物5.36 g，加入2 mol·L^-1 HCl 150 mL恰好完全反应。试求A、B、C三种金属的相对原子质量，若A、B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，则A、B、C各是什么元素？

Answer 1

解析：本题解答方法很多，着重分析一种方法。

    设A、B、C三种二价金属相对原子质量为3a、5a、7a，其物质的量分别为7n mol、5n mol、3n mol。

  A     +   2HCl  =  ACl₂+H₂↑

7nmol   14nmol

  B     +   2HCl =  BCl₂+H₂↑

5nmol  10nmol

  C     +   2HCl =CCl₂+H₂↑

3nmol   6nmol

14n+10n+6n=2 mol·L^-1×0.15 L,n=0.01

所以A、B、C物质的量分别为0.07 mol、0.05 mol、0.03 mol

依题有0.07×3a+0.05×5a+0.03×7a=5.36，a=8。

所以三种金属元素的相对原子质量分别为24、40、56。

又因A、B质子数等于中子数，

所以A、B质子数分别为12(Mg)、20(Ca)。

设C质子数为x，则x+x+4=56，x=26(Fe)。

答案：A、B、C分别为Mg、Ca、Fe