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    8．根据S元素的化合价判断，在下列物质中，S元素只有还原性的是（　　）
    A．H2SB．SC．SO2D．H2SO4

    分析 S元素只有还原性，则选项中S元素的化合价为-2价，为最低价，以此来解答．

    解答 解：A．S元素的化合价为-2价，为最低价，只具有还原性，故A选；
    B．S元素的化合价为0，为中间价态，具有氧化性和还原性，故B不选；
    C．S元素的化合价为+4，为中间价态，具有氧化性和还原性，故C不选；
    D．S元素的化合价为+6，为最高价态，只具有氧化性，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法．其方法是让极少量（10-9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+、…然后测定其质荷比β．设H+的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能（　　）
    A．CH3OHB．C3H8C．C2H4D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是（　　）
    A．H2OB．PCl5C．CCl4D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    ②下列叙述不正确的是B．
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B（填字母序号）．
    A．共价键    B．非极性键C．配位键    D．σ键E．π键
    ③写出一种与 CN-互为等电子体的单质的分子式：N2．
    （3）SO3分子的立体构型为平面三角形，SeO32-的立体构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．苯分子中的碳碳键不是单双键交替的，不能作出这种判断的证据是（　　）
    A．苯的邻位二元取代物只有一种B．苯环中碳碳键均相同
    C．苯的一元取代物无同分异构体D．苯不使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析，下列说法正确的是（　　）
    A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源
    B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
    C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
    D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环利用（Recycle）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下2L的密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．X=2
    B．反应开始2min内，v（C）=0.05 mol•L-1•min-1
    C．2min后，升高温度平衡向右移动
    D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．B、C、N、O、Si、S是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在

    （1）Si位于元素周期表第三周期ⅣA族；基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1；C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si．
    （2）BF3与一定量的水可形成如图1晶体R．晶体R中各种微粒间的作用力包含ab（填字母）．
    a．离子键   b．共阶键   c．范德华力   d．金属键
    （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）与CuCl2溶液可形成配离子（结构如图2）．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （4）在25℃、101kpa下，NO2（g）与SO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g），已知每生成1g SO3（g）放出热量0.52kJ，该反应的热化学方程式是NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.6KJ/mol．
    （5）硼砂（Na2B4O7•10H2O）可用作清洁剂或杀虫剂，易溶于水．在酸性溶液中会生成H3BO3，该反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．氯水、氨水和食盐水都能导电，所以Cl2、NH3和NaCl都是电解质
    B．向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸电离平衡一定向右移动
    C．升高温度能促进弱电解质的电离
    D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

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